Реакции, описывающие химические свойства металлов группы IB (медь, серебро, золото):

Медь (Cu):

Сохранение гидравлической активности: Cu + 2H₂O → Cu(OH)₂ + H₂↑

Реакция с неконцентрированными кислотами: Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂↑

Изменение окислительного состояния: 2Cu + O₂ → 2CuO

Серебро (Ag):

Сохранение гидравлической активности: 2Ag + 2H₂O + O₂ → 2AgOH

Реакция с неконцентрированными кислотами: 2Ag + 2HNO₃ → 2AgNO₃ + H₂↑

Изменение окислительного состояния: 2Ag + S → Ag₂S

Золото (Au):

Сохранение гидравлической активности: 4Au + 8NaCN + O₂ + 2H₂O → 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH

Реакция с неконцентрированными кислотами: Au + 3HCl → AuCl₃ + 3H₂↑

Изменение окислительного состояния: 4Au + 8CN- + O₂ + 2H₂O → 4[Au(CN)₂]- + 4OH-

Вывод:

Медь, серебро и золото относятся к металлам с высокой химической стабильностью. Они проявляют незначительную реактивность в обычных условиях и имеют низкую склонность к окислению и коррозии. Золото является наименее реактивным из этой группы металлов. Эти металлы очень ценны и широко используются в научных и промышленных целях