Ответ:

Для решения задачи нам необходимо знать химическую реакцию, происходящую при алюминотермическом получении хрома:

2Cr2O3 + 3Al → 3Al2O3 + 4Cr

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моль Cr2O3 требуется 4 моля хрома. Следовательно, для получения 0,24 моль хрома необходимо:

0,24 моль Cr x (2 моль Cr2O3 / 4 моль Cr) = 0,12 моль Cr2O3

Также известно, что выход хрома составляет 80%. Следовательно, для получения 0,24 моль хрома необходимо получить:

0,24 моль хрома / 0,8 = 0,3 моль хрома (общее количество, которое будет получено)

Теперь можем найти массу Cr2O3, необходимую для получения 0,3 моль хрома, используя молярную массу Cr2O3, равную 152 г/моль:

0,3 моль x 152 г/моль = 45,6 г Cr2O3

Таким образом, для получения 0,24 моль хрома с выходом 80% алюминотермическим методом необходимо 45,6 г Cr2O3.

Объяснение: