Ответ:

Для определения объема гидроксида натрия (NaOH), необходимого для нейтрализации азотной кислоты (HNO3) заданной концентрации, можно воспользоваться уравнением реакции нейтрализации. В данном случае, уравнение будет иметь вид:

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Зная, что концентрация азотной кислоты (HNO3) составляет 0,3 моль/л и что объем азотной кислоты равен 20 мл (0,02 л), мы можем вычислить количество молей азотной кислоты:

Количество молей HNO3 = Концентрация x Объем

Количество молей HNO3 = 0,3 моль/л x 0,02 л = 0,006 моль HNO3

Так как реакция нейтрализации между HNO3 и NaOH происходит в соотношении 1:1, нам потребуется та же количество молей гидроксида натрия (NaOH), что и HNO3. Теперь мы можем вычислить объем NaOH, который содержит 0,006 моль:

Объем NaOH = Количество молей / Концентрация

Объем NaOH = 0,006 моль / 0,5 моль/л = 0,012 л

Теперь переведем объем в миллилитры:

Объем NaOH = 0,012 л x 1000 мл/л = 12 мл

Таким образом, для нейтрализации 20 мл азотной кислоты концентрацией 0,3 моль/л потребуется 12 мл гидроксида натрия концентрацией 0,5 моль/л.

Объяснение:

⚛️