Ответ:

У гальванічному елементі з пластинами алюмінію та міді занурені у розчини своїх солей відбувається окисно-відновні процеси. Мідна пластина виступає як катод, де відбувається процес відновлення іонів міді (Cu2+) у металічний мід (Cu) за реакцією:

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)

Алюмінієва пластина виступає як анод, де відбувається процес окислення металу (Al) до іонів алюмінію (Al3+) за реакцією:

2Al(s) → 2Al3+(aq) + 6e-

У результаті цих процесів в гальванічному елементі відбувається перенесення електронів через зовнішній коло, з катода на анод. При цьому виникає напруга, яка залежить від потенціалів електродів та концентрацій їх розчинів.

Реакція, що відбувається при роботі гальванічного елементу, може бути записана як:

2Al(s) + 3Cu2+(aq) → 3Cu(s) + 2Al3+(aq)

де алюміній (Al) окислюється до іонів алюмінію (Al3+), а іони міді (Cu2+) відновлюються до металічного міді (Cu) на поверхні мідної пластини (катоду). При цьому утворюються іони купруму (Cu2+) у розчині та іони алюмінію (Al3+) у розчині з алюмінієвою пластиною (анодом).