Verified answer

Для решения задачи, необходимо сначала найти количество моль NaOH и CH3COOH, затем рассчитать концентрацию их конъюгированных оснований и кислот, соответственно. Затем можно рассчитать константу диссоциации воды, а затем рассчитать рН полученного раствора.

1. Найдем количество моль NaOH:

масса NaOH = 0,8 г

молярная масса NaOH = 40 г/моль

количество моль NaOH = масса / молярная масса = 0,8 / 40 = 0,02 моль

2. Найдем количество моль CH3COOH:

объем раствора CH3COOH = 180 мл = 0,18 л

концентрация раствора CH3COOH = 0,3 М

количество моль CH3COOH = объем x концентрация = 0,18 x 0,3 = 0,054 моль

3. Найдем количество моль конъюгированного основания CH3COO-:

так как CH3COOH - слабая кислота, то ее константа диссоциации равна:

Ka = 10^-pKa = 10^-4.8 = 1.58 x 10^-5

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

Когда реакция находится в равновесии, то:

Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH]

[CH3COO-] = (Ka x [CH3COOH]) / [H3O+] = (1.58 x 10^-5 x 0.054) / [H3O+]

4. Найдем количество моль кислоты H3O+:

так как раствор NaOH и CH3COOH являются слабой основой и слабой кислотой, то концентрации их ионов H3O+ и OH- в растворе будут равны, соответственно. Также из закона сохранения заряда следует, что:

[OH-] = [NaOH] / объем раствора = 0,02 / 0,18 = 0,111 М

Константа диссоциации воды:

Kw = [H3O+][OH-] = 1.0 x 10^-14

[H3O+] = Kw / [OH-] = 1.0 x 10^-14 / 0.111 = 9.01 x 10^-14 М

5. Найдем рН раствора:

pH = -log[H3O+] = -log(9.01 x 10^-14) = 13.04

Ответ: рН полученного раствора равен 13.04.