Для решения этого вопроса необходимо составить уравнение реакции сжигания магния в кислороде, а также использовать стехиометрические коэффициенты для расчета количества кислорода, необходимого для сжигания данного количества магния.

Уравнение реакции сжигания магния в кислороде выглядит следующим образом :

2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения следует, что для полного сгорания 2 моль магния требуется 1 моль кислорода. Таким образом, для сжигания 1 моль магния требуется 0,5 моль кислорода.

Один моль кислорода (н.у.) равен 32 г. В результате масса 0,5 моль кислорода составляет :

32 г/моль * 0,5 моль = 16 г

Таким образом, для сжигания массы магния в 0,96 г потребуется количество кислорода, равное :

16 г/моль * 0,96 г / (2 г/моль) = 7,68 л (н.у.)

Для сжигания магния массой 0,96 г необходимо 7,68 л кислорода (н.у.).