Помогите, очень срочно!!!
Маса щавлевої (оксалатної) кислоти - 0.5679
Задача 1. Приготування стандартного розчину щавлевої кислоти. Приготування 100 мл 0.1н розчину С2Н2О4.
1. На аналітичних терезах зважити наважку щавлевої кислоти (~0,63 г).
m (H2C2O4)= ___________г
2. Кількісно перенести наважку через суху лійку в мірну колбу місткістю 100 см3, розчинити у дистильованій воді, довести об’єм розчину водою до мітки і ретельно перемішати.
3. Перелити приготований розчин у спеціальний посуд. Наносять маркування на склянку (концентрація речовини, дата, виконавець), зберігають у спеціально відведеному місці.
4. Розрахунок наважки щавлевої кислоти.
Дано:
Vр= 100 мл
N = 0,1г-екв/л
m (H2C2O4) = ?
1. Розрахувати грам-еквівалент щавлевої кислоти:
2. Розрахувати масу щавлевої кислоти:
Відповідь: m (H2C2O4) = _________ г
5. Розрахунок нормальності та титру розчину
Дано:
Vр= 100 мл
m (H2C2O4)= 0, _____г
Т (H2C2O4·2H2O) = ?
N (H2C2O4·2H2O) = ?
6. Знаходимо титр розчину щавлевої кислоти:
7. Знаходимо нормальність розчину щавлевої кислоти:
Відповідь: Т (H2C2O4·2H2O) = ________ г/см3
N (H2C2O4·2H2O) = ________ г-екв/л
Маса щавлевої (оксалатної) кислоти - 0.5679
Задача 1. Приготування стандартного розчину щавлевої кислоти. Приготування 100 мл 0.1н розчину С2Н2О4.
1. На аналітичних терезах зважити наважку щавлевої кислоти (~0,63 г).
m (H2C2O4)= ___________г
2. Кількісно перенести наважку через суху лійку в мірну колбу місткістю 100 см3, розчинити у дистильованій воді, довести об’єм розчину водою до мітки і ретельно перемішати.
3. Перелити приготований розчин у спеціальний посуд. Наносять маркування на склянку (концентрація речовини, дата, виконавець), зберігають у спеціально відведеному місці.
4. Розрахунок наважки щавлевої кислоти.
Дано:
Vр= 100 мл
N = 0,1г-екв/л
m (H2C2O4) = ?
1. Розрахувати грам-еквівалент щавлевої кислоти:
2. Розрахувати масу щавлевої кислоти:
Відповідь: m (H2C2O4) = _________ г
5. Розрахунок нормальності та титру розчину
Дано:
Vр= 100 мл
m (H2C2O4)= 0, _____г
Т (H2C2O4·2H2O) = ?
N (H2C2O4·2H2O) = ?
6. Знаходимо титр розчину щавлевої кислоти:
7. Знаходимо нормальність розчину щавлевої кислоти:
Відповідь: Т (H2C2O4·2H2O) = ________ г/см3
N (H2C2O4·2H2O) = ________ г-екв/л
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Відповідь:
m (H2C2O4) = 0.5679 г
Для приготування 100 мл 0.1н розчину С2Н2О4 потрібно взяти 0.63 г щавлевої кислоти, оскільки 1 моль H2C2O4 містить 2 еквіваленти, а нормальність розчину N = 0.1 г-екв/л, тобто для отримання 0.1 г-екв щавлевої кислоти потрібно взяти масу: 0.1 г-екв * (1 моль H2C2O4 / 2 еквіваленти) * (126.07 г/моль H2C2O4) = 6.3035 г H2C2O4
Отже, для приготування 100 мл 0.1н розчину С2Н2О4 потрібно взяти 0.63 г щавлевої кислоти.
Відповідь: m (H2C2O4) = 0.63 г
Т (H2C2O4·2H2O) = 1.87 г/см3, оскільки щавлева кислота розчиняється у воді з утворенням дигідрату, молекулярна маса якого дорівнює 126.07 + 36.03 = 162.1 г/моль. Об'єм 0.1н розчину H2C2O4 становить 100 мл (0.1 л), тоді маса щавлевої кислоти у розчині дорівнює:
m (H2C2O4) = N * Vр * M(H2C2O4·2H2O) = 0.1 г-екв/л * 0.1 л * 162.1 г/моль = 1.621 г
Отже, маса щавлевої кислоти у розчині дорівнює 1.621 г.
Т (H2C2O4·2H2O) = 1.87 г/см3, N (H2C2O4·2H2O) = 0.1 г-екв/л (отримано у попередньому пункті)
Титр розчину H2C2O4 дорівнює масі H2C2O4, необхідній для отримання 1 л 0.1н розчину, тобто:
Т = m (H2C2O4) = N * M(H2C2O4·2H2O)
Отже, остаточна відповідь:
Т (H2C2O4·2H2O) = 5,679 г/л
N (H2C2O4·2H2O) = 0,090 г-екв/л
ВИБАЧ, ЯКЩО НЕ ПРАВИЛЬНО.
Я СТАРАЛАСЬ ТОБІ ДОПОМОГТИ!!!