Ответ:

Молекулярна формула вуглеводню, який містить 93,75% Карбону, може бути визначена за допомогою формули:

n(C) = m(C) / M(C) = 93,75% / 12 г/моль = 7,81 моль

Так як вуглеводень містить тільки вуглець і водень, то сума мольних часток вуглецю і водню повинна дорівнювати загальній кількості молей речовини:

n(C) + n(H) = 7,81 моль

З відношення відносних атомних мас вуглецю і водню до їх мольних часток можна скласти систему рівнянь і розв'язати її:

12n(C) = M(C)n(C)

1n(H) = M(H)n(H)

M = molar mass

M(C) / M(H) = 7,81 / (100 - 93,75) = 30,8 / 6,25 = 4,928

Оскільки вуглеводень містить тільки цілі числа атомів вугню і водню, то молекулярна формула повинна відповідати відношенню молей C і H у найпростішому відношенні:

CnH2n

n = 2 * n(H) + n(C) = 2 * 7,81 + 1 = 16,62

Оскільки молекула повинна містити ціле число атомів вугню, то найближче ціле число до 16,62 - це 17. Тоді молекулярна формула буде:

C17H36.