1. Напишіть рівняння реакцій: 1) перетворення пентаналю в пентанову кислоту 2) горіння гептанолу 2. Здійсніть перетворення: C 5 H 11 OH→C 4 H 9 CHО→ C 4 H 9 CООН →C 4 H 9 CООC 4 H 9 →CО 2 3. Розв’яжіть задачу: Який об’єм кисню знадобиться, щоб спалити 89,56 г трипальмітину з масовою часткою не жирових домішок 10 %?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
Рівняння реакцій:
Пентаналь → Пентанова кислота
CH3CH2CH2CH2CHO + O2 → CH3CH2CH2CH2COOH
Горіння гептанолу
C7H16O + 11O2 → 7CO2 + 8H2O
Перетворення:
C5H11OH → C4H9CHO → C4H9COOH → C4H9COOC4H9 → CO2
Розв'язання задачі:
Трипальмітин складається з жирів і домішок, при цьому 10% маси - це домішки. Отже, маса жирів у 100% трипальмітину буде 90% маси:
Маса жирів = 89,56 г × 0,9 = 80,604 г
Трипальмітин складається з молекул C51H98O6, тому маса жирів дорівнює:
80,604 г / 807 г/моль = 0,1 моль
В рівнянні реакції горіння трипальмітину:
C51H98O6 + 147O2 → 306CO2 + 294H2O
1 моль C51H98O6 витрачає 147 моль кисню, тому 0,1 моль C51H98O6 витратить:
0,1 моль × 147 = 14,7 моль кисню
Об’єм кисню можна обчислити за формулою ідеального газу:
V = nRT/P
де n - кількість речовини газу, R - універсальна газова стала, T - температура, P - тиск.
Зазвичай в таких задачах використовують стандартні умови, коли тиск і температура становлять 1 атм і 273 К (0 °C).
Отже, для кисню:
n = 14,7 моль
R = 0,0821 л⋅атм/моль⋅K
T = 273 К
P = 1 атм
V = (14,7 × 0,0821 × 273) / 1 = 320,1 л
Отже, для спалювання 89,56 г трипальмітину з масовою часткою не жирових домішок 10% знадобиться 320,1 л кисню.