Verified answer

Вуглець у метан:

С + 2H2 -> CH4

Метан в етен:

CH4 -> C2H2 + 2H2

Етен у етанол:

C2H2 + H2O -> C2H5OH

Етанол у вуглекислий газ:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Отже, повний ланцюжок перетворень буде мати такий вигляд:

C + 2H2 -> CH4 -> C2H2 + 2H2 -> C2H5OH -> 2CO2 + 3H2O

Горіння метанолу: молярна маса.

[email protected]

У результаті горіння метанолу виділився вуглекислий газ об’ємом 4,48 л . Скільки грамів спирту згоріло?

Записуємо рівняння реакції горіння метанолу:

CH3OH + 1.5O2 → CO2 + 2H2O

За рівнянням, на 1 молекулу метанолу утворюється 1 молекула CO2. Таким чином, кількість молекул CO2 утворених в результаті горіння метанолу буде дорівнювати кількості молекул метанолу.

Об’єм газу можна перевести в кількість молекул, використовуючи ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - його об’єм, n - кількість молекул, R - універсальна газова стала, T - температура газу в Кельвінах.

За умови нормальних умов тиску та температури (НУТП) ми знаємо, що тиск газу дорівнює 1 атмосфері, а температура 0 °C, що дорівнює 273 К.

Таким чином, кількість молекул метанолу буде:

n = PV/RT = (1 атмосфера) x (4.48 л) / (0.0821 л·атм/моль·К x 273 K) ≈ 0.187 моль

Тепер ми можемо використати молярну масу метанолу, щоб визначити масу, що згоріла:

m = n x M

де M - молярна маса метанолу, що дорівнює 32 г/моль.

Отже, маса метанолу, що згоріла, буде:

m = 0.187 моль x 32 г/моль = 5.98 г

Отже, 5,98 г метанолу згоріло