Verified answer

Ответ:

Установіть відповідність:

Оксиди - г) SO2; ж) CaО

Основи - б) LiOH; д) Ca(OH)

Кислоти - е) HNO3

Солі - а) NaCl; в) CuSO4

Назви речовин із завдання 1:

SO2 - діоксид сірки

CaО - кальцій оксид (вапняк)

LiOH - літій гідроксид

Ca(OH) - кальцій гідроксид (вапнякова вода)

HNO3 - азотна кислота

NaCl - натрій хлорид (кухонна сіль)

CuSO4 - сульфат міді (купрум (ІІ) сульфат)

Метали, що взаємодіятимуть із розчинами кислот:

а) Zn

б) Ba

г) Co

Оксиди, з якими узаємодіятиме сульфатна кислота:

а) літій оксид - Li2O

Li2O + H2SO4 → 2LiHSO4

б) хром (ІІІ) оксид - Cr2O3

Cr2O3 + 3H2SO4 → 2Cr(SO4)3 + 3H2O

в) фосфор (V) оксид - P4O10

P4O10 + 6H2SO4 → 4H3PO4 + 6SO2 + 2H2O

Речовини, що реагують із хлоридною кислотою:

карбон (ІV) оксид - CO2

CO2 + 2HCl → H2O + CO2

срібло - Ag

Ag + HCl → AgCl + H2

аргентум нітрат - AgNO3

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Речовини, що реагують із сульфатною кислотою:

залізо - Fe

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

барій гідроксид - Ba(OH)2

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

фосфор (V) оксид - P4O10

P4O10 + 6H2SO4 → 4H3PO4 + 6SO2 + 2H2O

У реакцію із сульфатною кислотою вступив алюміній масою 18 г. Обчисліть:

а) Кількість речовини сульфатної кислоти, що вступила в реакцію:

Алюміній (Al) + Сульфатна кислота (H2SO4) -> Алюміній сульфат (Al2(SO4)3) + Водень (H2)

Молярна маса Al = 27 г/моль

Молярна маса H2SO4 = 98 г/моль

Маса сульфатної кислоти:

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4)

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 18 г / 98 г/моль = 0.1837 моль

б) Об’єм водню, що виділився (н. у.):

Закон газів Шарля (при нормальних умовах температури та тиску):

V(H2) / n(H2) = V(H2O) / n(H2SO4)

n(H2) = n(Al) = m(Al) / M(Al) = 18 г / 27 г/моль = 0.6667 моль

n(H2O) = 2 * n(H2SO4) = 2 * 0.1837 моль = 0.3674 моль

V(H2) = n(H2) * RT/P = 0.6667 моль * 8.314 Дж/(моль * К) * 273 К / 101325 Па = 12.59 л

Відповідь: об’єм водню, що виділився (н. у.) дорівнює 12,59 л.

в) Маса солі, що утворилася:

З рівняння реакції видно, що 1 моль алюмінію взаємодіє з 1 моль сульфатної кислоти і утворюється 1 моль алюмінію сульфату та 1 моль водню.

Маса Al2(SO4)3, що утворилася:

m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) * M(Al2(SO4)3)

n(Al2(SO4)3) = n(H2SO4) / 3 = 0.1837 моль / 3 = 0.0612 моль

M(Al2(SO4)3) = 2 * M(Al) + 3 * M(S) + 12 * M(O) =M(Al2(SO4)3) = 2 * 26.98 г/моль + 3 * 32.06 г/моль + 12 * 16 г/моль = 342.15 г/моль

Отже, m(Al2(SO4)3) = 0.0612 моль * 342.15 г/моль = 20.92 г.

Отже, маса солі, що утворилася, дорівнює 20.92 г.

8. Розглянемо реакцію між натрієм і хлоридною кислотою:

2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2

a) Кількість речовини хлоридної кислоти, що вступила в реакцію, можна обчислити за допомогою маси натрію та його молярної маси:

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 5.8 г / 23 г/моль = 0.2522 моль

Оскільки за рівнянням реакції 2 молярні частки хлоридної кислоти реагують з 2 молярними частками натрію, то кількість речовини HCl дорівнює:

n(HCl) = 0.2522 моль / 2 = 0.1261 моль

б) Об’єм водню, що виділився, можна обчислити з кількості речовини H2 за допомогою ідеального газового закону:

n(H2) = n(Na) = 0.2522 моль

V(H2) = n(H2) * R * T / P = 0.2522 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273 К / 101325 Па = 5.94 л (н. у.)

в) Масу солі, що утворилася, можна обчислити за допомогою кількості речовини NaCl:

n(NaCl) = n(Na) = 0.2522 моль

m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 0.2522 моль * 58.44 г/моль = 14.76 г

Ответ:

1.Установіть відповідність:

а) NaCl - солі

б) LiOH - основи

в) CuSO4 - солі

г) SO2 - оксиди

д) Ca(OH)2 - основи

е) HNO3 - кислоти

ж) CaO - оксиди

з) H2CO3 - кислоти

2.Дайте назви формулам речовин із завдання 1:

а) NaCl - натрій хлорид

б) LiOH - літій гідроксид

в) CuSO4 - купрум (II) сульфат

г) SO2 - сульфур діоксид

д) Ca(OH)2 - кальцій гідроксид

е) HNO3 - азотна кислота

ж) CaO - кальцій оксид

з) H2CO3 - вуглекисла кислота

3.Виберіть метали, що взаємодіятимуть із розчинами кислот:

а) Zn;

в) Ba;

4.Укажіть, з якими з нижчеперелічених оксидів узаємодіятиме сульфатна кислота:

а) літій оксид - Li2O + H2SO4 -> 2LiHSO4

в) фосфор (V) оксид - P4O10 + 6H2SO4 -> 4H3PO4 + 6SO2 + 2H2O

5.Дано речовини: кальцій, сульфатна кислота, ферум (ІІІ) оксид, карбон (ІV) оксид, срібло, аргентум нітрат. Які з цих речовин реагуватимуть із хлоридною кислотою?

карбон (ІV) оксид - CO2 + 2HCl -> CO2 + H2O + 2Cl

срібло - Ag + HCl -> AgCl + H2

аргентум нітрат - AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

6.Дано речовини: золото, барій гідроксид, фосфор (V) оксид, вода, калій оксид, залізо. Які із цих речовин реагуватимуть із сульфатною кислотою?

барій гідроксид - Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

залізо - Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

7.У реакцію із сульфатною кислотою вступив алюміній масою 18 г. Обчисліть:

а) Кількість речовини сульфатної кислоти, що вступила в реакцію:

Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

Молярна маса Al = 27 г/моль

Кількість речовини Al: n(Al) = m(Al) / M(Al) = 18 г / 27 г/моль = 0,67 моль

Оскільки з рівняння реакції видно, що 1 моль Al взаємодіє з 1 моль H2SO4, то кількість речовини H2SO4, що вступила в реакцію, також дорівнює 0,67 моль.

Отже, n(H2SO4) = 0,67 моль.

б) Об’єм водню, що виділився (н. у.):

З рівняння реакції видно, що на 2 молі алюмінію утворюється 3 молі водню, тому кількість речовини H2, що виділилася, дорівнює:

n(H2) = (3/2) * n(Al) = (3/2) * 0,67 моль = 1,005 моль

Об'єм водню (н. у.) можна обчислити за ідеальним газовим законом:

V(H2) = n(H2) * RT/P = 1,005 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 293 К / 101325 Па = 22,7 л (або 22700 мл).

в) Масу солі, що утворилася:

З рівняння реакції видно, що на 2 молі алюмінію утворюється 1 моль солі Al2(SO4)3, тому кількість речовини солі, що утворилася, дорівнює:

n(Al2(SO4)3) = (1/2) * n(Al) = (1/2) * 0,67 моль = 0,335 моль

Молярна маса Al2(SO4)3 = 342 г/моль, тому маса солі, що утворилася, дорівнює:

m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) * M(Al2(SO

8.Розглянемо дану реакцію:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑

а) Знайдемо кількість речовини хлоридної кислоти (HCl), використовуючи масу натрію (Na), який був використаний у реакції:

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 5.8 г / 23 г/моль = 0.252 моль (кількість речовини натрію)

За збереженням речовини у реакції, кількість речовини хлоридної кислоти також дорівнюватиме 0.252 моль.

б) Об’єм водню, що виділився в нормальних умовах (н. у.), можна обчислити за допомогою газового закону Авогадро:

V(H2) = n(H2) × 22.4 л/моль

де 22.4 л/моль - об’єм однієї молі газу при н. у.

Кількість речовини водню, який утворився у реакції, дорівнює кількості речовини натрію, оскільки в реакції спостерігається 1:1 мольний співвідношення між натрієм і воднем. Тому:

n(H2) = n(Na) = 0.252 моль

V(H2) = 0.252 моль × 22.4 л/моль ≈ 5.65 л

в) Маса солі, що утворилася в реакції, дорівнює масі натрію хлориду (NaCl), оскільки це єдиний продукт реакції. Кількість речовини натрію хлориду можна знайти за допомогою кількості речовини натрію:

n(NaCl) = n(Na) = 0.252 моль

Молярна маса NaCl = 23 г/моль + 35.5 г/моль = 58.5 г/моль

m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl) = 0.252 моль × 58.5 г/моль ≈ 14.67 г

Отже, отримано наступні відповіді:

а) 0.252 моль

б) 5.65 л

в) 14.

Объяснение:

ЗДЕЛАЙ ПОЖАЛУЙСТА ЛУЧШИЙ ОТВЕТ