1 Задача
Яка кількість речовини хром(111)
підрокецду необхідна для нейтралізації
44, 1 г нітратної кислоти?
2 Задача
Який обʼєм водню (п.у.) виділиться при
взаємоди магнію масою 7,2 г з
ортофосфатною кислотою? Яка маса
солі при цьому утвориться?
срочно!!!
Яка кількість речовини хром(111)
підрокецду необхідна для нейтралізації
44, 1 г нітратної кислоти?
2 Задача
Який обʼєм водню (п.у.) виділиться при
взаємоди магнію масою 7,2 г з
ортофосфатною кислотою? Яка маса
солі при цьому утвориться?
срочно!!!
Answers & Comments
Для визначення кількості хрому(III) оксиду, необхідного для нейтралізації 44,1 г нітратної кислоти, треба скласти рівняння реакції між нітратною кислотою та хром(III) оксидом, щоб знайти стехіометричне співвідношення між ними:
2 Cr2O3 + 12 HNO3 → 4 Cr(NO3)3 + 6 H2O
З рівняння видно, що для кожних 2 молекул хрому(III) оксиду потрібно 12 молекул нітратної кислоти. Для обчислення кількості хрому(III) оксиду в грамах, необхідно розділити масу нітратної кислоти на її молярну масу та перемножити на коефіцієнт масової еквівалентності хрому(III) оксиду, який дорівнює його молярній масі поділеній на 2.
Маса хрому(III) оксиду = (44,1 г / 63,01 г/моль) × (152,00 г/моль / 2) = 54,8 г
Отже, для нейтралізації 44,1 г нітратної кислоти необхідно 54,8 г хрому(III) оксиду.
2 Задача:
Рівняння реакції між магнієм та ортофосфатною кислотою має вигляд:
3 Mg + 2 H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3 H2
Для обчислення обʼєму водню, що виділиться при реакції, необхідно використати ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск газу, V - обʼєм газу, n - кількість речовини газу, R - універсальна газова стала, T - температура газу в Кельвінах.
Перед тим, як обчислити обʼєм водню, потрібно знайти кількість речовини магнію та ортофосфатної кислоти