Задача 1. Газ під тиском 1.5 атм займає об'єм 4.5 л. Який буде об'єм газу, якщо тиск зменшити до 1 атм? Задача 2. При температурі 37°С об'єм газу дорівнює 0.5 м³. Який об'єм займе газ при 100°С, якщо тиск залишається незмінним? Задача 3.При 20 °C тиск в балоні з СО2 дорівнює 1.5 атм. Як зміниться тиск при підвищенні температури до 41 °C? Задача 4. Зведіть до нормальних умов 608 мл газу, виміряного при 91°С і тиску 740 мм pm cm. Задача 5. В стальному балоні місткістю 20.5 л міститься кисень під тиском 87 атм при 17° С. Визначити масу кисню. Задача 6. Обчислити молекулярну масу бензену, якщо відомо, що маса 600 мл його парів при температурі 87 °С і тиску 624 мм рт ст дорівнює 1.3 г.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Початковий тиск Р = 1.5 атм, початковий
обʼєм V = 4.5 л, і новий тиск Р2 = 1 атм.
Знайдемо V2:
V2 = (Pi * Vi) / P2
V2 = (1.5 * 4.5) / 1
V2 = 6.75 л
Обʼєм газу після зниження тиску становить
6.75 л.
2. Для другої задачі використаємо закон Гей-Люссака, який стверджує, що обʼєм газу пропорційний температурі за незмінного тиску. Початковий обʼєм Vi =
0.5 М° при температурі 37°С, і нова
температура Т2 = 100°С. Знайдемо V2:
V2 = Vi * (T2 / Ty)
V2 = 0.5 * (100 + 273) / (37 + 273)
V2 = 1.38 M°
Обʼєм газу при 100°С залишаючи тиск незмінним, дорівнює приблизно 1.38 м°.
3. Для третьої задачі використаємо закон
Гей-Люссака. Початковий тиск Р1 = 1.5
атм при температурі Т = 20°C, і нова
температура Т2 = 41°С. Знайдемо Р2:
P2 = Pi * (Tz/T1)
P2 = 1.5 * (41 + 273) / (20 + 273)
P2 ~ 1.63 атм
Тиск при підвищенні температури до 41°С
становить приблизно 1.63 атм.
4. Для четвертої задачі використаємо ідеальне газове рівняння PV = nRT.
Спочатку переведемо тиск в паскалі (1
атм = 101325 Па) з емпературу в
кельвіни (T(K) = T‹ ¿) + 273.15):
можно лучший ответ?))