Задача 1. Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии 180г сульфата меди с гидроксидом натрия.
Задача 2. Определить объем газа, который выделится при реакции 90г магния с серной кислотой. Найти массу серной кислоты вступившей в реакцию.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ,ОТВЕТ НУЖЕН С РЕШЕНИЕМ СРОЧНО ДАЮ 20БАЛЛОВ!
Задача 2. Определить объем газа, который выделится при реакции 90г магния с серной кислотой. Найти массу серной кислоты вступившей в реакцию.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ,ОТВЕТ НУЖЕН С РЕШЕНИЕМ СРОЧНО ДАЮ 20БАЛЛОВ!
Answers & Comments
Ответ:
Задача 1)
Дано:
m(CuSO4)=180г
Найти:m(Cu(OH)2)-?г
Решение:
Решение будет через пропорцию.
Мr(CuSO4)=63.5+32+16*4=159,5≈160г/моль
Мr(Cu(OH)2)=63.5+2+32=97.5≈г/моль
90г Х
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4.
160г/моль 98г/моль
Х=90*98/160=55,125г.
Ответ:Осадка образовалась 55.125г.
Задача 2)
Дано:
m(Mg)=90г
Найти:V(H2), m(H2SO4).
Решение
Решение будет через пропорцию.
Vm(H2)=22.4л
Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4≈98г/моль
Сперва найдем объем водорода.
90г х
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24г/моль 22.4л
х=90*22.4/24=84л
Теперь ищем массу серной кислоты.
90г х
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24г/моль 98г/моль
х=90*98/24=367.5г
Ответ:Газа при реакции образовалась 84литра,
в реакцию вступило 367.5г серной кислоты.