Verified answer

Поехали! Трудновато.

1)

Атомная масса - масса самого атома.

Молекулярная масса - масса молекулы.

Моль - единица измерения количества вещества в СИ (система единиц). Это количество вещества, в котором содержится столько же мельчайших частиц.

Молярная масса - характеристика вещества, отношение массы вещества к его количеству.

Эквивалент - это условная частица, соответствующая одному иону водорода в кислотно-основных или в ионообменных реакциях, или же одному электрону в ОВР (окислительно-восстановительных реакциях)

2)

Закон постоянства состава - любое определенное химически чистое соединение, независимо от способа его получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причём отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами. Всякое чистое вещество молекулярного строения независимо от места нахождения и способа получения имеет постоянный качественный и количественный состав.

Сохранения массы вещества - Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ. При химических реакциях атомы не исчезают и не появляются.

Закон кратных отношений - Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа.

Как же смогли доказать правильность атомно-молекулярного учения?

Демокрит создал атомную теорию почти в современном виде. Однако эта теория была лишь плодом философских размышлений, не связанных с природными явлениями и процессами. Она не была подтверждена экспериментально, поскольку древние греки вообще не проводили экспериментов, они ставили размышления выше наблюдений. Первый эксперимент все таки был, подтверждающий атомную природу вещества,но был проведен лишь спустя 2000 лет. В 1662 г. ирландский химик Роберт Бойль при сжатии воздуха в U-образной трубке под давлением столбика ртути обнаружил, что объем воздуха в трубке обратно пропорционален давлению. Результаты, полученные Бойлем и Мариоттом, можно объяснить, только если признать, что воздух состоит из атомов, между которыми имеется пустое пространство. Сжатие воздуха обусловлено сближением атомов и уменьшением объема пустого пространства.

Французский физик Эдм Мариотт подтвердил это соотношение через 14 лет после Бойля и заметил, что оно выполняется только при постоянной температуре.

3)

Объединенный газовый закон: для любого газа отношение произведения давления и объема к температуре есть величина постоянная.

5)

Определение: Оксиды это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород.

Классификация: Оксиды можно разделить на две группы

• солеобразующие
• необразующие соли.

Эти две группы также делятся на основные, амфотерные и кислотные.

Номенклатура - сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент.

Основные химические свойства- Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи. По растворимости в воде оксиды делятся на растворимые и нерастворимые.

6)

Определение: Основания это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН-).

Классификация: Основания также делятся на

• растворимые,
• малорастворимый
• нерастворимые основания.

Номенклатура: сначала произносят слово «гидроксид», а затем металл, который его образует. Если металл имеет переменную валентность, то она указывается в названии

Основные химические свойства:

1. Кристаллы щелочей при растворении в воде полностью диссоциируют,
2. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.
3. Щёлочи взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.
4. Щёлочи могут взаимодействовать с растворимыми в воде солями.

7)

Определение: Кислоты — это сложные химические вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться атомами металла, и кислотных остатков.

Классификация: Классификация кислот по числу атомов водорода делится на три,

• Одноосновные
• Двухосновные
• Трехосновные.

Также в диссоциации делятся на Хорошо диссоциирующие (сильные), и Малодиссоциирующие (слабые).

Номенклатура: Так, при составлении названия бескислородной кислоты перед словами «водородная кислота» добавляют название элемента, входящего в состав кислотного остатка, например: HCl — хлороводородная кислота, H2S — сероводородная кислота.

Название кислородсодержащей кислоты происходит от названия элемента, к которому добавляется соответствующий суффикс.

Основные химические свойства: К общим свойствам кислот относятся

1. изменение окраски индикаторов.
2. взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода, с выделением водорода
3. взаимодействие с основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами