1. Як довести, що молекула оцтової кислоти дисоціює і один із йонів, що утворюється, є катіон Гідрогену?
2. З якими неорганічними речовинами вступає в реакцію обміну оцтова кислота? Напишіть приклади відповідних хімічних реакцій.
3. Господиня всипала соду і кухонну сіль в банки, і заплуталась, куди що всипала. Як застосовуючи властивості оцтової кислоти, можна визначити де яка речовина?
2. З якими неорганічними речовинами вступає в реакцію обміну оцтова кислота? Напишіть приклади відповідних хімічних реакцій.
3. Господиня всипала соду і кухонну сіль в банки, і заплуталась, куди що всипала. Як застосовуючи властивості оцтової кислоти, можна визначити де яка речовина?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
1.
Дисоціація оцтової кислоти.
Як довести, що молекула оцтової кислоти дисоціює і один із йонів, що утворюється, є катіон Гідрогену?
Молекула оцтової кислоти, або CH3COOH, дійсно дисоціює в водному розчині, утворюючи йони. Під час дисоціації, молекула оцтової кислоти розкладається на йон оцтату (CH3COO-) та катіон водню (H+):
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
Утворення катіону водню підтверджує те, що реакція дисоціації є протонним переносом, де катіон водню відіграє роль протонного донора, а йон оцтату - роль протонного акцептора.
Це можна підтвердити експериментально, провівши електроліз розчину оцтової кислоти. Під час електролізу, катод (місце, де відбувається зменшення) притягує катіони, тому в розчині утворюється бульбашка водню. Крім того, на аноді (місце, де відбувається окиснення) можна зафіксувати утворення кислотного радикалу (•CH3COO), який утворюється в результаті відщеплення електрона від йону оцтату.
Отже, можна стверджувати, що молекула оцтової кислоти дисоціює, утворюючи катіон водню та йон оцтату
2.
Дисоціація оцтової кислоти.
Як довести, що молекула оцтової кислоти дисоціює і один із йонів, що утворюється, є катіон Гідрогену?
Молекула оцтової кислоти, або CH3COOH, дійсно дисоціює в водному розчині, утворюючи йони. Під час дисоціації, молекула оцтової кислоти розкладається на йон оцтату (CH3COO-) та катіон водню (H+):
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
Утворення катіону водню підтверджує те, що реакція дисоціації є протонним переносом, де катіон водню відіграє роль протонного донора, а йон оцтату - роль протонного акцептора.
Це можна підтвердити експериментально, провівши електроліз розчину оцтової кислоти. Під час електролізу, катод (місце, де відбувається зменшення) притягує катіони, тому в розчині утворюється бульбашка водню. Крім того, на аноді (місце, де відбувається окиснення) можна зафіксувати утворення кислотного радикалу (•CH3COO), який утворюється в результаті відщеплення електрона від йону оцтату.
Отже, можна стверджувати, що молекула оцтової кислоти дисоціює, утворюючи катіон водню та йон оцтату.
[email protected]
З якими неорганічними речовинами вступає в реакцію обміну оцтова кислота? Напишіть приклади відповідних хімічних реакцій.
Оцтова кислота може вступати в реакції обміну з багатьма неорганічними речовинами, наприклад:
З основами - утворюючи сіль та воду. Приклад:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
З карбонатами та гідрокарбонатами - утворюючи вуглекислий газ, воду та сіль. Приклад:
2 CH3COOH + Na2CO3 → 2 CH3COONa + CO2 + H2O
З гідроксидом алюмінію - утворюючи алюмінієву сіль та воду. Приклад:
2 CH3COOH + Al(OH)3 → Al(CH3COO)3 + 3 H2O
З хлоридами металів - утворюючи хлоридні солі та воду. Приклад:
CH3COOH + FeCl3 → Fe(CH3COO)3 + HCl
З оксидами металів - утворюючи відповідні солі та воду. Приклад:
2 CH3COOH + CaO → Ca(CH3COO)2 + H2O
Отже, оцтова кислота може взаємодіяти з різними неорганічними речовинами, утворюючи різні ти