Ответ:

1. Атомний радіус — це розмір атома, який визначається відстанню до зовнішнього електронного оболонки.

2. По групі атомний радіус збільшується знизу вгору, оскільки з зростанням номеру атома збільшується кількість енергетичних оболонок.

3. Валентність у елементів однієї підгрупи залишається сталою, тому що всі атоми в цій підгрупі мають однакову кількість валентних електронів.

4. Енергія йонізації — це енергія, необхідна для від'єднання одного електрона з атома у газовому стані.

5. Спорідненість до електрона по періоду зменшується зліва направо, оскільки з зростанням заряду ядра елемента, електрон більше залучається до ядра.

6. Металічні властивості по періоду зменшуються, тому що атоми стають меншими і електрони легше утримувати при собі в металічній ґратці.

7. Окисні властивості по групі зменшуються, тому що атоми мають більше валентних електронів, які менше готові віддавати.

8. Найбільш електронегативний елемент III періоду — це хлор.

9. Найсильніший метал ПА підгрупи — це літій.

10. Найменше відновні властивості в елементів ІА підгрупи виражені у водню.

11. Найсильніший окисник II періоду — це кисень.

12. Найменший атомний радіус у II періоді у гелію.