Відповідь:

12.5 г

Пояснення:

Для розв'язання цієї задачі нам необхідно скористатись реакційним рівнянням та збалансувати його:

H3PO4 + CaCO3 -> Ca(H2PO4)2 + CO2 + H2O

За реакційним рівнянням, 1 моль CaCO3 виділяє 1 моль CO2. Таким чином, щоб знайти масу кислоти, яка була витрачена, необхідно спочатку визначити кількість молей CO2, яка утворилася:

Молярна маса CaCO3 = 100.1 г/моль

Молярна маса CaCO3 = 100.1 г/мольМолярна маса CO2 = 44.01 г/моль

Кількість молей CO2 = маса CO2 / молярна маса CO2 = 5.6 г / 44.01 г/моль = 0.127 моль

Так як в реакції витрачається 1 моль CaCO3 на 1 моль CO2, то кількість молей CaCO3, яка реагувала, також дорівнює 0.127 моль.

Молярна маса H3PO4 = 98.0 г/моль

Так як реагує 1 моль H3PO4 на 1 моль CaCO3, то кількість молей H3PO4, яка витратилася, також дорівнює 0.127 моль.

Маса H3PO4 = кількість молей H3PO4 x молярна маса H3PO4 = 0.127 моль x 98.0 г/моль = 12.5 г

Отже, маса кислоти, яка була витрачена, становить 12.5 г