Ответ:

 1  Для розв'язання цієї задачі необхідно визначити кількість молекул вуглекислого газу, використовуючи його молярну масу та число Авогадро. Молярна маса CO2 дорівнює 44 г/моль, а число Авогадро становить 6,02 х 10^23 молекул на моль. Тому, ми можем використовувати наступну формулу:

кількість молекул = маса / молярна маса * число Авогадро

Підставляючи значення, маємо:

кількість молекул = 22 г / 44 г/моль * 6,02 х 10^23 молекул/моль = 3,01 х 10^23 молекул

Так як в одній молікулі CO2 міститься 3 атоми (1 атом вуглецю та 2 атоми кисню), то в 3,01 х 10^23 молекул CO2 міститься 3 * 3,01 х 10^23 = 9,03 х 10^23 атомів.

Отже, в 22 г вуглекислого газу міститься 3,01 х 10^23 молекул та 9,03 х 10^23 атомів.

2 ля розв'язання цієї задачі ми повинні визначити кількість молекул води, яка міститься в 9,06 х 10^23 атомах (заданої кількості атомів у 19,5 г калію).

Тому, ми можем використати формулу для кількості молекул, де n - кількість молекул, а N - кількість атомів:

n = N / Avogadro_number

Підставляючи значення, маємо:

n = 9,06 х 10^23 / 6,02 х 10^23 = 1,51

Отже, кількість молекул води, яка містить стільки атомів, скільки у 19,5 г калію, дорівнює 1,51 моль.

Далі, ми можем використати молярну масу води (18 г/моль) та кількість молекул для визначення маси води:

маса = кількість молекул * молярна маса

Підставляючи значення, маємо:

маса = 1,51 моль * 18 г/моль = 27,18 г

Отже, маса води, яка містить стільки молекул, скільки атомів у 19,5 г калію, дорівнює 27,18 г.

3 Для розв'язання цієї задачі ми повинні використати ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини газу, R - універсальна газова стала, T - температура газу.

Ми повинні спочатку перетворити об'єм газу в одиниці SI (м³) та визначити кількість речовини газу. Для цього ми використаємо стандартні умови тиску та температури (STP), коли тиск дорівнює 1 атм, а температура 0 °C (273 K).

Отже, об'єм 6,72 л метану при стандартних умовах дорівнює:

V = 6,72 л = 0,00672 м³

Також ми знаємо, що метан (CH₄) - це одна молекула з 1 атомом вуглецю та 4 атомами водню.

Тепер ми можем визначити кількість речовини метану за допомогою формули:

n = PV / RT

де P = 1 атм, R = 0,0821 L·атм/(моль·K) - універсальна газова стала, T = 273 K - температура за стандартних умов.

Підставляючи значення, маємо:

n = (1 атм * 0,00672 м³) / (0,0821 L·атм/(моль·K) * 273 K) = 0,000288 моль

Так як метан має молярну масу 16,04 г/моль, то маса 0,000288 моль метану дорівнює:

маса = кількість молекул * молярна маса

маса = 0,000288 моль * 16,04 г/моль = 0,00462 г

Отже, маса 6,72 л метану за стандартних умов дорівнює 0,00462 г.

4 Для того, щоб визначити відносну густину метану СН4 за азотом, ми повинні використати формулу:

відносна густина = (густина шуканої речовини) / (густина порівняння)

У цьому випадку, ми порівнюємо метан СН4 з азотом, який має молекулярну формулу N2. Густина азоту за стандартних умов дорівнює близько 1,25 г/л.

Щоб визначити густину метану СН4, ми можемо скористатися його молярною масою та відомою густиною водню, оскільки метан складається з одного атома вуглецю та чотирьох атомів водню. Густина водню за стандартних умов дорівнює близько 0,09 г/л.

Молярна маса метану:

12,01 г/моль (вуглець) + 4 * 1,01 г/моль (водень) = 16,05 г/моль

Тепер ми можем визначити густину метану:

густина = молярна маса / об'ємна маса

Об'ємна маса метану може бути визначена з його густини за стандартних умов, яка дорівнює близько 0,717 г/л.

густина метану = 16,05 г/моль / 0,717 г/л = 22,4 г/м³

Тепер ми можем визначити відносну густину метану СН4 за азотом:

відносна густина = густина метану / густина азоту = 22,4 г/м³ / 1,25 г/л = 0,0179

Отже, відносна густина метану СН4 за азотом дорівнює 0,0179.

Объяснение: