Verified answer

Ответ:

Для получения 2,84 г стеариновой кислоты (C18H36O2), мы можем использовать реакцию нейтрализации стеарата натрия (NaC18H35O2) с раствором соляной кислоты (HCl). Реакция нейтрализации между стеаратом натрия и соляной кислотой приведет к образованию стеариновой кислоты (C18H36O2) и хлорида натрия (NaCl).

Уравнение реакции:

NaC18H35O2 + HCl → C18H36O2 + NaCl

Сначала найдемо молекулярную массу стеарата натрия (NaC18H35O2):

Масса Na = 22,99 г/моль

Масса C = 12,01 г/моль

Масса H = 1,01 г/моль

Масса O = 16,00 г/моль

Масса NaC18H35O2 = 22,99 г/моль + 18 * 12,01 г/моль + 35 * 1,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 22,99 г/моль + 216,18 г/моль + 35,35 г/моль + 32,00 г/моль = 306,52 г/моль

Тепер мы можем рассчитать количество моль стеарата натрия, необходимого для получения 2,84 г стеариновой кислоты:

Масса молекулы стеариновой кислоты (C18H36O2) = 18 * 12,01 г/моль + 36 * 1,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 288,18 г/моль

Количество молей стеариновой кислоты = масса / масса молекулы = 2,84 г / 288,18 г/моль ≈ 0,00986 моль

Так как реакция нейтрализации между стеаратом натрия и соляной кислотой происходит в соотношении 1:1, нам понадобится та же количество молей стеарата натрия:

Количество молей стеарата натрия = 0,00986 моль

Тепер мы можем рассчитать массу стеарата натрия, необходимого для реакции:

Масса стеарата натрия = количество молей × масса молекулы = 0,00986 моль × 306,52 г/моль ≈ 3,02 г

Таким образом, для получения 2,84 г стеариновой кислоты потребуется приближено 3,02 г стеарата натрия и раствор 10% соляной кислоты массами.

Объяснение: