Ответ:

Щоб заповнити енергетичні рівні елементів 1-3 періодів, можна використовувати принципи побудови електронних конфігурацій атомів.

Період 1 (H - He):

Водень (H): 1s²

Гелій (He): 1s²

Період 2 (Li - Ne):

3. Літій (Li): 1s² 2s¹

Берилій (Be): 1s² 2s²

Бор (B): 1s² 2s² 2p¹

Вуглець (C): 1s² 2s² 2p²

Азот (N): 1s² 2s² 2p³

Кисень (O): 1s² 2s² 2p⁴

Фтор (F): 1s² 2s² 2p⁵

Неон (Ne): 1s² 2s² 2p⁶

Період 3 (Na - Ar):

11. Натрій (Na): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Магній (Mg): 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Алюміній (Al): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

Кремній (Si): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

Фосфор (P): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Сірка (S): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Хлор (Cl): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Аргон (Ar): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Ці електронні конфігурації вказують на розташування електронів в енергетичних рівнях кожного з елементів від періоду 1 до періоду 3 таблиці Менделєєва.