Ответ:

1. Між амінооцтовою кислотою (CH3CONH2) та хлоридною кислотою (HCl):

CH3CONH2 + HCl → CH3COOH + NH4Cl

З цього рівняння видно, що взаємодія між CH3CONH2 та HCl призводить до утворення CH3COOH та NH4Cl. Тобто, сіль, яка утворюється у реакції, це NH4Cl.

З рівняння можна бачити, що для утворення 1 моль NH4Cl потрібно 1 моль CH3CONH2 та 1 моль HCl. Тому, щоб визначити масу NH4Cl, яка утвориться, спочатку потрібно визначити, який з реагентів є обмежуючим.

Молярна маса CH3CONH2 = 73 г/моль

Молярна маса HCl = 36,5 г/моль

Тож, якщо ми беремо 1 моль CH3CONH2, нам потрібно 1 моль HCl для повної реакції. Але ми маємо менше HCl, ніж необхідно, тому HCl є обмежуючим реагентом.

За законом збереження маси, маса NH4Cl, яка утвориться, буде дорівнювати масі HCl, що була використана. Тож, маса NH4Cl, яка утвориться, буде:

Маса NH4Cl = 22 г

Отже, маса солі, яка утвориться при взаємодії амінооцтової кислоти масою 37,5 г з хлоридною кислотою масою 22 г, становитиме 22 г NH4Cl.

2. Для визначення маси естеру, яку можна добути, потрібно використати рівняння реакції

естерифікації.

У цій реакції оцтова кислота реагує з етанолом, утворюючи етановий ефір і воду. Рівняння реакції може бути записане наступним чином:

CH3COOH + C2H5OH → C2H5COOCH3 + H2O

Для цього розрахуємо масу етанового ефіру, який можна отримати з 14 г розчину оцтової кислоти та 14 г розчину етанолу.

Спочатку знайдемо кількість оцтової кислоти у розчині:

маса оцтової кислоти = 14 г × 0,90 = 12,6 г

Далі знайдемо кількість етанолу у розчині:

маса етанолу = 14 г × 0,90 = 12,6 г

Порівнюючи стехіометричні коефіцієнти реакції, бачимо, що на 1 моль оцтової кислоти необхідно 1 моль етанолу. Тому кількість молей етанолу дорівнює кількості молей оцтової кислоти.

Молярна маса етанового ефіру дорівнює 74,12 г / моль.

Таким чином, можемо визначити масу етанового ефіру:

маса етанового ефіру = молярна маса × кількість молей = 74,12 г / моль × 0,126 моль = 9,34 г

Отже, можна отримати 9,34 г етанового ефіру шляхом реакції оцтової кислоти з етанолом.