Відповідь:

Пояснення:

Давайте розглянемо обидві дані:

Карбон у всіх органічних сполуках є 4-х валентним елементом, а гідроген - одновалентним.

Характерне явище ізомерії для органічних речовин означає, що може існувати кілька різних сполук з однаковим хімічним складом, але різною структурою.

Тепер давайте знайдемо формулу вуглеводня з вказаними даними:

Масова частка карбону (C) в сполуці = 82,76%

Масова частка гідрогену (H) в сполуці може бути розрахована як 100% - 82,76% = 17,24%.

Тепер ми знаємо масову частку кожного елементу у сполуці.

Відносна густина вуглеводнів за повітрям дорівнює 2. Це означає, що густина вуглеводнів відносно повітря дорівнює 2 рази менше, ніж густина повітря. Густина повітря приймається приблизно 1 г/см³.

Тепер ми можемо розрахувати густина вуглеводнів:

Густина вуглеводнів = 2 г/см³

Для розрахунку молекулярної маси вуглеводнів існує формула:

Густина = маса / об'єм

Об'єм можна представити у вигляді маси поділити на густина:

Густина = маса / густина

Маса = масова частка * загальна маса сполуки

Ми знаємо масову частку вуглеводнів (17,24%) і масову частку карбону (82,76%), тож маса вуглеводнів і маса карбону у сполуці можуть бути розраховані так:

Маса вуглеводнів = 17,24% * маса сполуки

Маса карбону = 82,76% * маса сполуки

Зараз ми можемо використати ці маси для розрахунку маси вуглеводнів і маси карбону:

Маса вуглеводнів / Маса карбону = (17,24% * маса сполуки) / (82,76% * маса сполуки)

Поділимо обидві сторони на масу карбону:

(Mаса вуглеводнів / Маса карбону) = 17,24% / 82,76%

Тепер ми знаємо, що маса вуглеводнів дорівнює 17,24% від маси карбону. Підставимо це в рівняння:

(17,24% / 82,76%) = 0,2079

Отже, масове співвідношення між масою вуглеводнів і масою карбону дорівнює приблизно 0,2079.

Це означає, що для кожного атома вуглецю у сполуці, є близько 0,2079 атомів водню.

Тепер давайте знайдемо можливі ізомери для вуглеводнів з цим масовим співвідношенням. Перша можлива сполука - це етан (C2H6), де для кожного атома вуглецю є 3 атоми водню (0,2079 * 2 ≈ 0,416). Другий можливий ізомер - це етилен (C2H4), де для кожного атома вуглецю є 2 атоми водню (0,2079 * 2 ≈ 0,416). Це приклади можливих ізомерів з таким масовим співвідношенням вуглецю і водню.

Ответ:

Маса молекули повітря (M_air) приблизно дорівнює 28,97 г/моль, оскільки повітря головним чином складається з азоту (N₂) і кисню (O₂), які мають молекулярну масу близько 28 г/моль (14 г/моль для N₂ і 16 г/моль для O₂).

Знаючи, що масова частка карбону в цьому вуглеводню становить 82,76%, ми можемо обчислити масу карбону (m_C) та масу водню (m_H) у 100 г речовини:

m_C = 82,76 г

m_H = 100 г - m_C = 100 г - 82,76 г = 17,24 г

Тепер ми можемо знайти масову частку водню (відсоток водню) у цьому вуглеводню:

Масова частка водню = (Маса H / Маса всієї речовини) * 100% = (17,24 г / 100 г) * 100% = 17,24%

Тепер ми можемо визначити відношення кількості атомів водню до кількості атомів карбону в молекулі вуглеводню.

Масове відношення H до C = (Масова частка водню / Масова частка карбону) = (17,24% / 82,76%) ≈ 0,208

Це відношення показує, що в молекулі вуглеводню співвідношення атомів водню до атомів карбону дорівнює близько 1:5.

Тепер ми можемо побудувати формулу вуглеводню, де x позначає кількість атомів водню, а y - кількість атомів карбону, так щоб співвідношення було близько 1:5. Така формула вуглеводню може бути C₅H₁.

Отже, формула вуглеводню, що відповідає цим умовам, C₅H₁₀.