Задание 1
Задача. Сколько граммов азотной кислоты требуется для получения 456 г нитрата аммония из аммиака, если выход продукта реакции составляет 95 % от теоретически возможного?
Задание 2
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
P → X → H3PO4 → NaH2PO4
Выберите окислительно-восстановительную реакцию, обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику этой реакции с точки зрения различных классификаций.
Answers & Comments
Verified answer
Объяснение:
задания 1 NH3+HNO3=NH4NO3
n(NH4NO3)=5.7moll
n(NH4NO3)=6moll
n(HNO3)=6moll m HNO3=378gram
задания 2
HNO3(Konc)+P=H3PO4+NO2+H2O