1    Для розрахунку об'єму та кількості речовини необхідно знати молярну масу азоту, яка дорівнює 14,0067 г/моль.

Тоді об'єм азоту масою 5.6 г можна розрахувати за формулою:

V = m / ρ

де m - маса речовини, ρ - її густина. Густина азоту за нормальних умов (температура 0°C, тиск 101,325 кПа) дорівнює 1,25 г/л.

V = 5.6 г / 1.25 г/л ≈ 4.48 л

Кількість речовини можна визначити за формулою:

n = m / M

де M - молярна маса речовини.

n = 5.6 г / 14,0067 г/моль ≈ 0.399 моль

Кількість молекул можна визначити, помноживши кількість речовини на число Авогадро (NA), яке дорівнює 6,022 × 10²³ молекул на моль.

N = n × NA

N = 0.399 моль × 6.022 × 10²³ молекул/моль ≈ 2.40 × 10²³ молекул

Отже, об'єм азоту масою 5.6 г дорівнює близько 4.48 л, кількість речовини - близько 0.399 моль, а кількість молекул - близько 2.40 × 10²³ молекул.

   2Відповідь на друге питання повторює відповідь на перше питання.

3   Відносна сульфуру (IV) оксиду за киснем-2 можна обчислити за формулою:

n(S)/n(O) = маса(SO₂)/M(SO₂) / маса(O₂)/M(O₂)

Для SO₂ молярна маса дорівнює 64.06 г/моль, для O₂ - 32 г/моль.

Так як відносна сульфуру (IV) оксиду за киснем-2 дорівнює 2:1, то n(S) = 2n(O).

Отже, підставляємо відповідні значення та отримуємо:

2/1 = (маса(SO₂) / 64.06 г