Задание 1 .
Какой процесс называют электролизом? Как устроен электролизер? Какой электрод называют катодом? Какой процесс идёт на катоде? Какой электрод называют анодом? Какой процесс идёт на аноде?
Задание 2 .
Как меняется способность ионов металлов, расположенных в электрохимическом ряду напряжений, принимать электроны? Используя электрохимический ряд напряжений, расположите следующие ионы в порядке увеличения их способности принимать электроны: H+, Cs+, Ca2+, Pt+, Cr3+, Ba2+.
Задание 3 .
Требования к оформлению уравнений реакций
Напишите уравнения реакций электролиза водных растворов следующих солей:
а) Na2SO3;
б) SrS;
в) HgCl2;
г) ZnSO4.
Задание 4 .
Требования к оформлению и решению задач по химии
Задача. При электролизе 25 г расплава йодида калия выход реакции составил 78 %. Вычислите массу продуктов реакции на катоде и аноде.
Какой процесс называют электролизом? Как устроен электролизер? Какой электрод называют катодом? Какой процесс идёт на катоде? Какой электрод называют анодом? Какой процесс идёт на аноде?
Задание 2 .
Как меняется способность ионов металлов, расположенных в электрохимическом ряду напряжений, принимать электроны? Используя электрохимический ряд напряжений, расположите следующие ионы в порядке увеличения их способности принимать электроны: H+, Cs+, Ca2+, Pt+, Cr3+, Ba2+.
Задание 3 .
Требования к оформлению уравнений реакций
Напишите уравнения реакций электролиза водных растворов следующих солей:
а) Na2SO3;
б) SrS;
в) HgCl2;
г) ZnSO4.
Задание 4 .
Требования к оформлению и решению задач по химии
Задача. При электролизе 25 г расплава йодида калия выход реакции составил 78 %. Вычислите массу продуктов реакции на катоде и аноде.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
Задание 1:
Электролиз - это процесс разделения ионной или молекулярной субстанции при воздействии электрического тока.
Электролизер - устройство, используемое для проведения электролиза, состоит из реактора, в котором происходит реакция, и электродов - катода и анода, соединенных электрическим проводником.
Катод - это электрод, на котором происходит окислительно-восстановительная реакция, т.е. на катоде происходит окисление вещества.
Анод - это электрод, на котором происходит редукционная реакция, т.е. на аноде происходит восстановление вещества.
Задание 2:
Способность ионов металлов принимать электроны изменяется в соответствии с электрохимическим рядом напряжений. Ионы металлов с более низкой энергиейимеют более высокую способность принимать электроны, чем ионы с более высокой энергией.
Порядок увеличения способности ионов металлов принимать электроны: H+ < Cs+ < Ca2+ < Pt+ < Cr3+ < Ba2+
задание 3:
а) Na2SO3 -> 2Na+ + SO32-
б) SrS -> Sr2+ + S2-
в) HgCl2 -> Hg2+ + 2Cl-
г) ZnSO4 -> Zn2+ + SO42-
задание 4:
Решение:
Реакция электролиза йодида калия: 2KI + 2e- -> I2 + 2K+
78 % от 25 г - это 0.78 * 25 г = 19.5 г йода. Это масса продуктов реакции на катоде.
Масса продуктов реакции на аноде: 25 г - 19.5 г = 5.5 г калия.
Важно отметить, что масса реагентов не всегда равна массе продуктов, так как в ходе химической реакции масса может теряться или набираться, а также важно учитывать специфику реакции, например, чистоту продукта. реагенты, температура и давление.