ТЕРМІНОВО!!
1. З якими з перелічених речовин реагуватиме оцтова кислота? Запишіть рівняння можливих реакцій: кальцій, мідь, етанол, натрій карбонат, натрій хлорид, купрум (ІІ) гідроксид.
2. Оцтова есенція являє собою 80%-ву оцтову кислоту. Обчисліть масу води, яку необхідно додати до 150 г такої есенції для приготування 9%-го столового оцту.
1. З якими з перелічених речовин реагуватиме оцтова кислота? Запишіть рівняння можливих реакцій: кальцій, мідь, етанол, натрій карбонат, натрій хлорид, купрум (ІІ) гідроксид.
2. Оцтова есенція являє собою 80%-ву оцтову кислоту. Обчисліть масу води, яку необхідно додати до 150 г такої есенції для приготування 9%-го столового оцту.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
1. Оцтова кислота (CH3COOH) може реагувати з кальцієм (Ca), міддю (Cu), натрій карбонатом (Na2CO3), купрум(II) гідроксидом (Cu(OH)2). Рівняння реакцій:
з Ca: CH3COOH + Ca → Ca(CH3COO)2 + H2
з Cu: 2CH3COOH + Cu → Cu(CH3COO)2 + H2
з Na2CO3: 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 + H2O
з Cu(OH)2: 2CH3COOH + Cu(OH)2 → Cu(CH3COO)2 + 2H2O
2. Спочатку знайдемо масу оцтової кислоти в 9%-му розчині:
маса оцтової кислоти = маса розчину * вміст оцтової кислоти = 150 г * 0.80 = 120 г
Маса води, яку необхідно додати, може бути знайдена за допомогою формули для розрахунку концентрації розчину:
C1V1 = C2V2,
де C1 - початкова концентрація розчину (80%), V1 - об'єм початкової речовини (150 г), C2 - кінцева концентрація розчину (9%), V2 - об'єм кінцевого розчину (150 г + маса води, яку необхідно додати).
Підставляємо відомі значення і розв'язуємо відносно маси води (x):
0.80 * 150 = 0.09 * (150 + x)
120 = 13.5 + 0.09x
0.09x = 106.5
x ≈ 1180 г
Отже, необхідно додати близько 1180 г води до 150 г 80%-вої оцтової есенції, щоб отримати 9%-вий розчин столового оцту.
Объяснение: