Для того, щоб знайти об’єм, який займає 1 г кисню при тиску 740 мм. рт. ст. і температурі 23 градусів С, скористаємося формулою Клапейрона-Менделєєва:

PV = nRT

де:

P - тиск, мм. рт. ст.

V - об’єм, л

n - кількість речовини, моль

R - універсальна газова стала, 0,082 л·атм/моль·К

T - температура, К

Спочатку переведемо тиск у Па:

740 мм. рт. ст. = 740 · 133,3224 Па = 9930,5328 Па

Температурну шкалу Цельсія переведемо в шкалу Кельвіна:

23 °C = 23 + 273,15 = 296,15 К

Кількість речовини 1 г кисню дорівнює 1/32 моль:

n = m/M = 1 г / 32 г/моль = 0,03125 моль

Підставивши ці значення в формулу Клапейрона-Менделєєва, отримаємо:

9930,5328 Па · V = 0,03125 моль · 0,082 л·атм/моль·К · 296,15 К

V = 0,03125 моль · 0,082 л·атм/моль·К · 296,15 К / 9930,5328 Па

V = 0,001 л

Отже, 1 г кисню при тиску 740 мм. рт. ст. і температурі 23 градусів С займає об’єм 0,001 л, що дорівнює 10 мл.