1. Азот в веществах КN03, НN02, N0 имеет соответственно степени окисления 1)+5,+3,+2 2)-3,+3,+2 3)-3,+5,+2 4)+3,-3,+2
А2. Химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде равна +7, соответствует схема распределения электронов по слоям
1)2,8,8 2)2,8,1 3)2,8,7 4)2,8,5
А3.Электронная схема +Х ( 2, 8, 5) принадлежит атому химического элемента:
а) фосфора б) кремния в) алюминия г) калия
А4. Электронная формула 1s22s22p3 принадлежит атому:
а) алюминия б) азота в) кальция г) натрия
А3. К характеристике изотопов относится выражение:
1) атомы имеют разную атомную массу и разный заряд ядра
2) число протонов в ядрах атомов различно, масса атомов тоже разная
3) число протонов в ядрах атомов различно, масса атомов одинакова
4) число нейтронов в ядрах атомов различно, а число протонов
одинаково
А4. В ряду элементов натрий — магний — алюминий
1) увеличивается число электронных слоев в атомах
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородом
А5. Вещество, название которого сульфит натрия, имеет формулу
1)Nа2SО3 2)Nа2SО4 3) Na2S 4) NaHSO4
А6. Соединения с ионным типом связи образуются в том случае, когда взаимодействуют атомы
1) одинаковых неметаллов
2) с одинаковой электроотрицательностью
3) с резко различной электроотрицательностью
4) разных неметаллов
А7. Формулы веществ с ковалентной полярной связью находятся в группе
1) Si Н4, F2, СаС12 2) Н2S, O2, Nа2S
3) СН4, LiСl,SО2 4) NН3, Н2S, СО2
А8. Характер оксида химического элемента, в атоме которого
распределения электронов по слоям 2, 8, 5
1) нейтральный 2) кислотный
3) амфотерный 4) основной
А9. Кислотными оксидами являются все вещества в группе
1) ZпО, SО2, Н2SО3 2) SiO2, Сl2О7, Р2О5
3) СО2 Аl2О3, Fе2О3 4) Li2О, NO, FеО
А10. Кремниевую кислоту нельзя получить при взаимодействии пары
веществ
1) Nа2SiO3 и НС1 2) SiO2 и Н2О
3) К2SiO3 и Н2SО4 4) К2SiO3 и Н3РО4
А11.Кислоты нельзя получить растворением в воде пары веществ
1) SO3, Р2О5 2) СO2,SО2
3) SО3, Na2O 4) N2О3, Р2О5
А12.Лакмус приобретает красный цвет в водном растворе
1) оксида натрия 2) сероводорода
3) гидроксида калия 4) хлорида натрия
А13. К химическим реакциям замещения относится реакция, уравнение которой
1) 2Н20 = 2Н2 + 02
2) Na2О + Н2SО4 = Nа2SО4 + Н2О
3) NаОН + НС1 = NaС1 + Н2О
4) 2Н2О + 2Nа = 2NaОН +Н2
А14. Взаимодействие между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой относится к реакциям:
1) замещения 2) соединения
3) обмена 4) окислительно-восстановительным
В1. Масса 1,5 моль нитрата меди (II) Си(NОз)2 равна
1) 125,3г 2) 283г 3) 189г 4) 188г
В2. При сжигании 6 г угля образовался оксид углерода (IV) объемом
1) 11,2л 2) 5,6 л 3)22,4 л 4) 4,48 л
В3. Какую массу имеют 3 • 1024 молекул углекислого газа (оксида углерода (IV))?
1) 220г 2) 22г 3) 0,22г 4) 11,2г
В4. Массовая доля фосфора в оксиде фосфора (V)
1)22% 2) 43,7% 3) 68% 4) 0,12%
В5. Из 120г 5%-ного раствора нитрита натрия выпарили 40г воды. Массовая доля вещества в полученном растворе:
1) 1,25 2) 0,05 3) 0,06 4) 0,075
В6 .Восстановление железа произойдет в результате реакции между
1) оксидом железа (III) и углеродом
2) сульфатом меди (II) и железом
3) хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия
4) железом и серой
В7. С каждым из веществ, формулы которых ВаС12,Сu(ОН)2,Fе будет взаимодействовать
1) сульфат цинка 2) нитрат магния
3) гидроксид натрия 4) серная кислота
В8. Образование воды возможно при взаимодействии растворов веществ
1) Н3РО4 и Ва(ОН)2 2) СиС12 и NaОН
3) НNОз и К3РО4 4) Са(ОН)2 и FеС13
В9. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Сu2+ +2ОН-=Сu(ОН)2, взаимодействует пара электролитов
1) СuS04 и Fе(ОН)2 2) Сu2SО3 и NаОН
3) СuС12 и Са(ОН)2 4) КОН и Сu2S
А2. Химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде равна +7, соответствует схема распределения электронов по слоям
1)2,8,8 2)2,8,1 3)2,8,7 4)2,8,5
А3.Электронная схема +Х ( 2, 8, 5) принадлежит атому химического элемента:
а) фосфора б) кремния в) алюминия г) калия
А4. Электронная формула 1s22s22p3 принадлежит атому:
а) алюминия б) азота в) кальция г) натрия
А3. К характеристике изотопов относится выражение:
1) атомы имеют разную атомную массу и разный заряд ядра
2) число протонов в ядрах атомов различно, масса атомов тоже разная
3) число протонов в ядрах атомов различно, масса атомов одинакова
4) число нейтронов в ядрах атомов различно, а число протонов
одинаково
А4. В ряду элементов натрий — магний — алюминий
1) увеличивается число электронных слоев в атомах
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородом
А5. Вещество, название которого сульфит натрия, имеет формулу
1)Nа2SО3 2)Nа2SО4 3) Na2S 4) NaHSO4
А6. Соединения с ионным типом связи образуются в том случае, когда взаимодействуют атомы
1) одинаковых неметаллов
2) с одинаковой электроотрицательностью
3) с резко различной электроотрицательностью
4) разных неметаллов
А7. Формулы веществ с ковалентной полярной связью находятся в группе
1) Si Н4, F2, СаС12 2) Н2S, O2, Nа2S
3) СН4, LiСl,SО2 4) NН3, Н2S, СО2
А8. Характер оксида химического элемента, в атоме которого
распределения электронов по слоям 2, 8, 5
1) нейтральный 2) кислотный
3) амфотерный 4) основной
А9. Кислотными оксидами являются все вещества в группе
1) ZпО, SО2, Н2SО3 2) SiO2, Сl2О7, Р2О5
3) СО2 Аl2О3, Fе2О3 4) Li2О, NO, FеО
А10. Кремниевую кислоту нельзя получить при взаимодействии пары
веществ
1) Nа2SiO3 и НС1 2) SiO2 и Н2О
3) К2SiO3 и Н2SО4 4) К2SiO3 и Н3РО4
А11.Кислоты нельзя получить растворением в воде пары веществ
1) SO3, Р2О5 2) СO2,SО2
3) SО3, Na2O 4) N2О3, Р2О5
А12.Лакмус приобретает красный цвет в водном растворе
1) оксида натрия 2) сероводорода
3) гидроксида калия 4) хлорида натрия
А13. К химическим реакциям замещения относится реакция, уравнение которой
1) 2Н20 = 2Н2 + 02
2) Na2О + Н2SО4 = Nа2SО4 + Н2О
3) NаОН + НС1 = NaС1 + Н2О
4) 2Н2О + 2Nа = 2NaОН +Н2
А14. Взаимодействие между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой относится к реакциям:
1) замещения 2) соединения
3) обмена 4) окислительно-восстановительным
В1. Масса 1,5 моль нитрата меди (II) Си(NОз)2 равна
1) 125,3г 2) 283г 3) 189г 4) 188г
В2. При сжигании 6 г угля образовался оксид углерода (IV) объемом
1) 11,2л 2) 5,6 л 3)22,4 л 4) 4,48 л
В3. Какую массу имеют 3 • 1024 молекул углекислого газа (оксида углерода (IV))?
1) 220г 2) 22г 3) 0,22г 4) 11,2г
В4. Массовая доля фосфора в оксиде фосфора (V)
1)22% 2) 43,7% 3) 68% 4) 0,12%
В5. Из 120г 5%-ного раствора нитрита натрия выпарили 40г воды. Массовая доля вещества в полученном растворе:
1) 1,25 2) 0,05 3) 0,06 4) 0,075
В6 .Восстановление железа произойдет в результате реакции между
1) оксидом железа (III) и углеродом
2) сульфатом меди (II) и железом
3) хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия
4) железом и серой
В7. С каждым из веществ, формулы которых ВаС12,Сu(ОН)2,Fе будет взаимодействовать
1) сульфат цинка 2) нитрат магния
3) гидроксид натрия 4) серная кислота
В8. Образование воды возможно при взаимодействии растворов веществ
1) Н3РО4 и Ва(ОН)2 2) СиС12 и NaОН
3) НNОз и К3РО4 4) Са(ОН)2 и FеС13
В9. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Сu2+ +2ОН-=Сu(ОН)2, взаимодействует пара электролитов
1) СuS04 и Fе(ОН)2 2) Сu2SО3 и NаОН
3) СuС12 и Са(ОН)2 4) КОН и Сu2S