1. Цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный газ растворили в горячей воде. В ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. Он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа. Полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде при комнатной температуре. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

решение:

Zn + 4HNO₃ конц = t C =  Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+ 2H₂O

3NO₂ ↑+ H₂Oгорячая = 2HNO₃ + NO↑

2NO↑  + О₂ = 2NO₂↑

4NO₂↑+ О₂ + H₂O = 4HNO₃

2. Пластинку меди нагрели в пламени спиртовки. На ней образовался черный налет, при взаимодействии которого с соляной кислотой образовался голубой раствор. К полученному раствору прилили гидроксид калия и образовался голубой осадок, который растворили, прилив избыток гидроксида натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) Пластинку меди нагрели в пламени спиртовки:

2Cu красн + O₂ = t C = 2CuO черн

2) На ней образовался черный налет, при взаимодействии которого с соляной кислотой образовался голубой раствор:

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

3) К полученному раствору прилили гидроксид калия и образовался голубой осадок,

CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ ↓ + 2KCl

4) который растворили, прилив избыток гидроксида натрия.

Cu(OH)₂ ↓ + 2NaOH избыток = Na₂[Cu(OH)₄] - тетрагидроксокупорат натрия (темно синие кристаллы, растворимы в воде)