Самостійна робота
1) Визначте відносну густину Хлору Cl2 за метаном CH,
2) Порція кальцій нітрату Ca(NO3)2 містить 42,14*1023 формульних одиниць. Визначте кількість речовини Ca(NO3)2-
3) Визначте кількість речовини цинк гідроксиду Zn(OH)2, маса якого дорівнює 1386 г
4) Укажіть масу порції газу нітроген (IV) оксиду за нормальних умов, якщо його об'єм дорівнює 448 л
5) Відносна густина газоподібної речовини за повітрям становить 1,31. Визначте відносну густину цього газу за Гелієм.
6) в емкості міститься 21,07*103 молекул газу Криптону. Укажіть об'єм за нормальних умов, який буде займати цей газ.
помогите пожалуйста!!! срочно!!!
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Ответ:
Объяснение:
1)
М(Cl2) = 35,5 * 2 = 71 г/моль
М(СН4) = 12 + 4) = 16 г/моль
D(CH4) = М(Cl2)/М(СН4) = 71/16 = 4,4375
2)
n(Ca(NO3)2) = N(Ca(NO3)2) /Na = 42,14 * 10²³/6,02 * 10²³ = 7 моль
3)
М(Zn(OH)2) = 65 + (16 + 1) * 2 = 99 г/моль
n(Zn(OH)2) = m(Zn(OH)2)/М(Zn(OH)2) = 1386/99 = 14 моль
4)
n(NO2) = V(NO2)/ Vm = 448/22,4 = 20 моль
М(NO2) = 14 + 16 * 2 = 46 г/моль
m(NO2) = n(NO2) * M(NO2) = 20 * 46 = 920 г
5)
М(повітря) = 29 г/моль М(Не) = 4 г/моль
M(речовини) = D(повітря) * М(повітря) = 1,31 * 29 = 38 г/моль
D(Не) = M(речовини)/М(Не) = 38/4 = 9,5
6)
n(Kr) = N(Kr) /Na = 21,07 * 10²³/6,02 * 10²³ = 3,5 моль
V(Kr) = n(Kr) * Vm = 3,5 * 22,4 = 78,4 л