1. Осуществите превращения: С→ CO2 → H CO2 → Na,COg. Укажите тип каждой реакции.
2. Определите объём водорода (н. у.), который выделит- ся при растворении цинка в 19,6 г серной кислоты.
2. Определите объём водорода (н. у.), который выделит- ся при растворении цинка в 19,6 г серной кислоты.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
2 С + O2 → 2 CO2
CO2 → H CO2 (гидратация)
CO2 + H2O → H2CO3
H2CO3 → Na2CO3 (нейтрализация)
H2CO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + 2 H2O
Na2CO3 → Na2O + CO2 (термическое разложение)
2 NaHCO3 → Na2O + 2 CO2 + H2O
Тип реакций: окисление, гидратация, нейтрализация, термическое разложение.
2 Данная задача можно решить, используя химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4):
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Из уравнения видно, что каждый моль цинка реагирует с двумя молями серной кислоты и выделяет один моль водорода. Для расчета количества выделяющегося водорода необходимо определить количество молей серной кислоты, используемой в реакции.
Масса серной кислоты:
m(H2SO4) = 19,6 г
Молярная масса серной кислоты:
M(H2SO4) = 98 г/моль
Количество молей серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль
Так как один моль цинка реагирует с двумя молями серной кислоты, то количество молей цинка, участвующих в реакции, будет равно половине количества молей серной кислоты:
n(Zn) = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль
Теперь можно рассчитать количество молей выделяющегося водорода:
n(H2) = n(Zn) = 0,1 моль
Объем выделившегося водорода можно рассчитать, учитывая, что нормальный объем (Vн) одного моля газа при н.у. (0°C и 1 атм) равен 22,4 л:
V(H2) = n(H2) * Vн = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л
Ответ: при растворении цинка в 19,6 г серной кислоты выделится 2,24 л водорода (н. у.).