1) формула внутренняя энергия идеального газа поянить каждую букву в формуле. дать единицу измерения
2) определение теплопередачи и виды теплопередачи
3) как изменяется температура и внутренняя энергия при плавлении
4) определение удельной теплоты парообразования
5)как изменяется температура и внутренняя энергия при конденсации
6)процесс парообразования в виде кипения
7) от чего зависит температура кипения
8)определение
относительной влажности воздуха формула для определения относительной
влажности воздуха с пояснениями каждой буквы определение порциальное
давление
9) закон дальтона
Answers & Comments
U - внутренняя энергия газа (дж)
n - количество степеней свободы (3 для одноатомного, 5 для двухатомного, 7 для трехатомного и т.д.)
m - масса (кг)
M=Mr*10^ -3
R- универсальная газовая постоянная = 8,31 дж/(моль*к)
Т - температура в Кельвинах (К)
2. Теплопередача — физический процесс передачи тепловой энергии от более горячего тела к более холодному.
3 вида:
Теплопроводность (газов, жидкостей и твердых тел) - это перенос энергии от более нагретых участков тела к менее нагретым за счет теплового движения и взаимодействия частиц.
Конвекция (в газах и жидкостях) - передача теплоты путем перемещения и перемешивания холодных и теплых слоев жидкого или газообразного вещества.
Излучение - это процесс переноса энергии от одного тела к другому с помощью тепловых (инфракрасных) , видимых и других лучей.
3.Внутренняя энергия вещества увеличивается, а температура при этом не меняется.
4. Количество теплоты, необходимое для превращения в пар единицы массы жидкости, нагретой до температуры кипения, называется удельной теплотой парообразования.
5. Уменьшение внутренней энергии.
6.Кипение — процесс интенсивного парообразования, который происходит как со свободной поверхности жидкости, так и внутри неё.
7. От давления.
8. Относительная влажность — отношение парциального давления водяного пара к давлению насыщенного пара при данной температуре.
Ф=Рр/Р0 * 100%
Рр - парциальное р
- р насыщенного пара при температуре Т
9. Давление смеси газов, не взаимодействующих друг с другом химически, равно сумме парциальных давлений этих газов