Ответ:

Для розв'язання задачі потрібно порівняти маси газів, які містяться в кожній з посудин. Якщо вважати, що гази поводяться ідеально, то їх маси можна визначити за формулою:

m = n * M,

де m - маса газу, n - кількість речовини (в молях), M - молярна маса речовини.

Найперше, потрібно визначити кількість речовини кожного газу. Для цього можна скористатися рівнянням стану газів:

pV = nRT,

де p - тиск газу, V - його об'єм, T - температура в абсолютних одиницях (Кельвінах), R - універсальна газова стала.

Приймаючи, що обидва гази мають однаковий тиск, температуру та об'єм, можна записати наступне:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl),

n(CH4) = m(CH4) / M(CH4).

Для розрахунку мас газів потрібно знати їх молярні маси, які можна знайти у таблицях:

M(HCl) = 1 * 1 + 35.5 = 36.5 г/моль,

M(CH4) = 12 + 4 * 1 = 16 г/моль.

Тоді маси газів можна обчислити:

m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 1 * 36.5 = 36.5 г,

m(CH4) = n(CH4) * M(CH4) = 1 * 16 = 16 г.

Отже, маса HCl більша за масу CH4, тому посудина з HCl має найбільшу масу, яка дорівнює 36 г.

Объяснение: