1.Спочатку потрібно визначити, скільки молів кисню зайнято у реакції. Для цього розглянемо збалансоване рівняння горіння фосфору у кисні:

4P + 5O2 → 2P2O5

Звідси можна зробити висновок, що на кожний мол фосфору спалюється 5 молів кисню. Отже, в 6,23 л кисню (за нормальних умов) міститься:

n(O2) = V / Vm = 6,23 / 22,4 = 0,2786 моль

Тому на горіння 1 моля фосфору потрібно 5 молів кисню, а на горіння n молей фосфору потрібно:

n(O2) = 5n(P)

n(P) = n(O2) / 5 = 0,0557 моль

Маса фосфору, що спалиться:

m(P) = n(P) * M(P) = 0,0557 * 31 = 1,72 г

Маса фосфор (III) оксиду, що утвориться, дорівнює масі фосфору, оскільки в збалансованому рівнянні стоїть коефіцієнт 1 перед P2O5:

m(P2O5) = m(P) = 1,72 г

2.Спочатку складемо рівняння реакції між калій гідроксидом (KOH) і берілій оксидом (BeO):

KOH + BeO → K2BeO2 + H2O

З рівняння видно, що на кожну молекулу BeO йде одна молекула KOH. Молярна маса KOH дорівнює 56,1 г/моль, тому нам потрібно знайти кількість молей BeO у реакції:

n(BeO) = m(BeO) / M(BeO) = 52,29 / 25 = 2,0916 моль

Отже, маса K2BeO2, що утворилася, дорівнює масі BeO, оскільки в збалансованому рівнянні стоїть коефіцієнт 1 перед K2BeO2:

m(K2BeO2) = m(BeO) = 52,29 г

3. Можливі реакції:

1. CO + O2 → CO2

2. H2O + CO → H2 + CO2

3. Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2

4. CaO + H2O → Ca(OH)2

5.HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O

6. SO3 + H2O → H2SO4

Пояснення:

1. Окиснення CO киснем з формуванням CO2.

2 Реакція взаємодії парової води з CO за утворенням водню та CO2.

3. Реакція зменшення Fe2O3 до FeO за допомогою CO, в результаті утворюється FeO та CO2.

4. Гідратація CaO з утворенням Ca(OH)2.

5.Нейтралізація HNO3 з CaO за утворенням солі Ca(NO3)2 та води.

6.Реакція газу SO3 з водою за утворенням кислоти H2SO4.