1. Как осуществить следующие превращения:
а) Mg->MgO->Mg(NO3)2->Mg(OH)2->MgO->MgCL2
б) Al->Al2O3->Al2(SO4)3->Al(OH)3->Al2O3->AlCl3
2. Какая масса осадка образуется при смешивании 180г 15%-ного раствора гидроксида лития с раствором, содержащим 0,3 моль сульфата железа(3), если практический выход осадка 78%?
Answers & Comments
1.а) Mg->MgO->Mg(NO3)2->Mg(OH)2->MgO->MgCL2
2Mg + O2=2MgO
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2 + H2O
Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+Na2NO3
2Mg(OH)2--t--->2MgO+2H2
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
1а)1 реакция: добавляешь О2
2: +НNО3
3: +Н2О
4: разложение-получается оксид Мg вода
5: +НСl
1б 1: +О2
2: +Н2SO4
3: +Н2О
4: разложение-оксид алюминия и вода
5: +НСl
2 3LiOH+Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3+3Li2SO4
кол-во гидроксида лития = 0,6 моль
потом находишь массу растворенного вещ-ва в растворе =(м раствора*на массовую долю)/100%=27г. кол-во гидроксида железа = 0,6 моль. масса его = 64,2г-масса осадка