1. Калийная селитра KNO3 используется в качестве удобрения и относится к:
а) солям; в) щелочам;
б) кислотам; г) силикатам.
2. Запишите структурную формулу молекулы водорода. Укажите валентность и
степень окисления атомов в этом веществе.
3. Закончите уравнения реакций:
S + H2 →t ;
Zn + H2SО4(paзб)
S + O2 → .
4. Запишите уравнения реакций разбавленной азотной кислоты с металлом, оксидом
металла и солью, концентрированной азотной кислоты с медью. Определите
степени окисления и укажите окислитель и восстановитель.
5. Сульфат меди (II) массой 16 г растворили в воде. Какая масса меди может быть
получена при добавлении к этому раствору избытка алюминия? Запишите
молекулярное и ионное уравнения протекающей реакции.
а) солям; в) щелочам;
б) кислотам; г) силикатам.
2. Запишите структурную формулу молекулы водорода. Укажите валентность и
степень окисления атомов в этом веществе.
3. Закончите уравнения реакций:
S + H2 →t ;
Zn + H2SО4(paзб)
S + O2 → .
4. Запишите уравнения реакций разбавленной азотной кислоты с металлом, оксидом
металла и солью, концентрированной азотной кислоты с медью. Определите
степени окисления и укажите окислитель и восстановитель.
5. Сульфат меди (II) массой 16 г растворили в воде. Какая масса меди может быть
получена при добавлении к этому раствору избытка алюминия? Запишите
молекулярное и ионное уравнения протекающей реакции.
Answers & Comments
2.H-H. Валентность всегда l.Степень окисления- с неметаллами +1 с металлами -1, у простого вещества 0.
3.1)
2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
3)S+O2 = SO2
4.HN⁺⁵O₃(разб.) + Zn⁰ ⇒ Zn⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + H₂O
Zn⁰ - 2e⁻ ⇒ Zn⁺² 2 4 восстановитель
N⁺⁵ + 4e⁻ ⇒ N⁺ 4 2 окислитель
--------------------------------------------------------------------------
4Zn⁰+2N⁺⁵ = 4Zn⁺² + 2N⁺
10HNO₃(разб.) + 4Zn⁰ ⇒ 4Zn⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + 5H₂O
2HNO₃(разб.) + ZnO = Zn(NO₃)₂ + H₂O
Это реакция ионного обмена:
2HNO₃(разб.) + BaCO₃ = Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
2H⁺ + 2NO₃⁻(разб.) + BaCO₃ = Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂ + H₂O
2H⁺ + BaCO₃ = Ba²⁺ + CO₂ + H₂O
HN⁺⁵O₃(конц.) + Cu⁰ ⇒ Cu⁺²(NO₃)₂ + N⁺⁴O₂ + H₂O
N⁺⁵ + e⁻⇒ N⁺⁴ 1 2 окислитель
2
Cu⁰ - 2e⁻ ⇒ Cu⁺² 2 1 восстановитель
-----------------------------------------------------------------------
2N⁺⁵ + Cu⁰ = 2NO₂ + Cu⁺²
4HNO₃(конц.) + Cu = Cu(NO₃)₂ +2NO₂ + H₂O
5,1) 3CuSO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3Cu
2Cu2+ + 3SO4 2- +2Al = 2Al3+ + 3SO4 2- +3Cu
n(CuSO4)= m/M = 16/160 = 0.1 моль
n(CuSO4)=n(Cu)= 0,1 моль
m(Cu)=n*M = 0,1*64 = 6,4г