1)
Предложите схему анализа катиона и аниона в растворе гидроксида KOH
Катион К+
Анион ОН-
2)
Определите среду соли сульфит калия при гидролизе (рассмотрите генезис - «родителей» данной соли)
3)
Раствор содержащий 520 г хлорида бария, смешали с раствором, содержащим 348 г сульфата калия. Найдите массу, полученного осадка.
ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ❗️❗️❗️СРОЧНО❗️❗️ДАМ 70 БАЛЛОВ
Предложите схему анализа катиона и аниона в растворе гидроксида KOH
Катион К+
Анион ОН-
2)
Определите среду соли сульфит калия при гидролизе (рассмотрите генезис - «родителей» данной соли)
3)
Раствор содержащий 520 г хлорида бария, смешали с раствором, содержащим 348 г сульфата калия. Найдите массу, полученного осадка.
ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ❗️❗️❗️СРОЧНО❗️❗️ДАМ 70 БАЛЛОВ
More Questions From This User See All
Answers & Comments
1. Схема анализа катиона и аниона в растворе гидроксида KOH:
a. Добавить несколько капель раствора соляной кислоты (HCl). Если образуется белый осадок, это указывает на присутствие катиона К+.
b. Проверить образовавшийся осадок на растворимость в избытке KOH. Если растворим - анионом был ОН-, иначе - это катион К+.
2. Среда соли сульфита калия при гидролизе зависит от генезиса родительских соединений. Если родительским соединением была кислота, среда будет кислотной. Если родительским соединением была щелочь, среда будет щелочной. Сульфит калия (K2SO3) происходит из сульфитной кислоты (H2SO3), поэтому среда будет кислотной при гидролизе.
3. Масса полученного осадка можно найти с помощью уравнения химической реакции между хлоридом бария и сульфатом калия:
BaCl2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KCl
Молярная масса BaCl2 = 137.327 г/моль
Молярная масса K2SO4 = 174.259 г/моль
Найдем количество молей каждого реагента:
Молей BaCl2 = 520 г / 137.327 г/моль = 3.787 моль
Молей K2SO4 = 348 г / 174.259 г/моль = 1.998 моль
Согласно уравнению реакции, 1 моль BaCl2 образует 1 моль BaSO4.
Масса BaSO4 = Молей BaCl2 * Молярная масса BaSO4
Масса BaSO4 = 3.787 моль * 233.388 г/моль = 884.30 г
Таким образом, масса полученного осадка составляет 884.30 г.