Здійснити перетворення: 1) Na → Na2O → NaOH → NaNO3 2) S → SO2→ H2SO3→ K2SO3 3) Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3→ NaAlO2 На натрій йодид подіяли розчином арґентум нітрату. Внаслідок реакції утворився жовтий осад арґентум йодиду масою 47 г. Які маси та кількості речовин вступили в реакцію?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Ответ:в обьяснении
Объяснение:Для вирішення цієї задачі потрібно використовувати реакційні рівняння та молярні маси речовин. Давайте розглянемо кожну перетворення окремо:
Na → Na2O → NaOH → NaNO3
Na (натрій) перетворюється на Na2O (натрію оксид) з молярною масою 61 г/моль.
Na2O реагує з H2O (водою) і утворює NaOH (натрію гідроксид) з молярною масою 40 г/моль.
NaOH реагує з HNO3 (азотною кислотою) і утворює NaNO3 (натрію нітрат) з молярною масою 85 г/моль.
S → SO2 → H2SO3 → K2SO3
S (сірка) перетворюється на SO2 (діоксид сірки) з молярною масою 64 г/моль.
SO2 реагує з H2O і утворює H2SO3 (сульфітна кислота) з молярною масою 82 г/моль.
H2SO3 реагує з K2O (калію оксид) і утворює K2SO3 (сульфіт калію) з молярною масою 158 г/моль.
Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → NaAlO2
Al (алюміній) перетворюється на Al2O3 (оксид алюмінію) з молярною масою 102 г/моль.
Al2O3 реагує з HCl (хлоридною кислотою) і утворює AlCl3 (хлорид алюмінію) з молярною масою 133 г/моль.
AlCl3 реагує з NaOH і утворює Al(OH)3 (гідроксид алюмінію) з молярною масою 78 г/моль.
Al(OH)3 реагує з NaOH і утворює NaAlO2 (алюмінат натрію) з молярною масою 81 г/моль.
Тепер перейдемо до аналізу реакції, що описана в останній частині запитання:
Нат