1. Определить степени окисления элементов, входящих в состав указанных соединений.
2. Определить окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
3. Составить электронный баланс .
4. Расставить, используя электронный баланс, коэффициенты в уравнении реакции.
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
Выполняйте задания по очереди.
2. Определить окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
3. Составить электронный баланс .
4. Расставить, используя электронный баланс, коэффициенты в уравнении реакции.
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
Выполняйте задания по очереди.
Answers & Comments
2) Азот в азотной кислоте HNO3-окислитель
Фосфор Р- восстановитель
Азот принимает электроны и восстанавливается до с.о. +2
Фосфор отдает электроны и окисляется до с.о +5
3) N(+5)+3e=N(+2) *5
P(0)-5e=P(+5) *3
4) 3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO