1. Определите степени окисления элементов в соединениях :
S2, H2SO3, MnO2, HF.
2. В уравнении реакции Na + O2 => NaO2, расставьте коофициенты, укажите окислитель и восстановитель, составьте схему перехода электронов.
3. Определите молярную азотной кислоты в растворе объёмом 100 см3,
если в нём содержится кислота массой 9г.
4. Какую массу раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 22% необходимо внести в раствор гидроксида кальция массой 55г с массовой долей кислоты 25% для полной нейтрализации.
Прошу побыстрее. Даю все сои баллы я просто новичок.
S2, H2SO3, MnO2, HF.
2. В уравнении реакции Na + O2 => NaO2, расставьте коофициенты, укажите окислитель и восстановитель, составьте схему перехода электронов.
3. Определите молярную азотной кислоты в растворе объёмом 100 см3,
если в нём содержится кислота массой 9г.
4. Какую массу раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 22% необходимо внести в раствор гидроксида кальция массой 55г с массовой долей кислоты 25% для полной нейтрализации.
Прошу побыстрее. Даю все сои баллы я просто новичок.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
N1
S2 - степень окисления - 0
H2SO3 - степени окисления : H - +1, S - +4, O - -2
MnO2 - степени окисления : Mn - +4, O - -2
HF - степени окисления : H - +1, F - -1
N2
4Na + O2 = 2Na2O
окислитель - O, восстановитель - Na
Na - e = Na(+)
O + 2e = O(-2)
N3
(странное условие)
N4
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
νH2SO4 = νCa(OH)2
νCa(OH)2 = m/M = 57/75 = 0,76 моль
mH2SO4 = νH2SO4 × M = 0,76 × 98 = 74,48 г
m1(р-ра) = mH2SO4/0,22 = 74,48/0,22 = 338,5 г
m2(р-ра) = mH2SO4/0,25 = 74,48/0,25 = 298 г
Ответ : 338,5 г, 298 г