№1. Осуществить превращения по схеме:
а) Азот→ Аммиак → Оксид азота (II) или
N2 →NH3 →NO
№ 2. Задача: Какая масса железа получится при восстановлении его оксидом углерода(II)
из 2,82 тонны магнитного железняка, содержащего 6% примесей, еcли выход железа
составляет 90% от теоретически возможного?
а) Азот→ Аммиак → Оксид азота (II) или
N2 →NH3 →NO
№ 2. Задача: Какая масса железа получится при восстановлении его оксидом углерода(II)
из 2,82 тонны магнитного железняка, содержащего 6% примесей, еcли выход железа
составляет 90% от теоретически возможного?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
1. Реакции.
1) N2 + 3H2 = 2NH3
2) 4NH3 + 5O2 = 6H2O + 4NO или 4NH3 + 3O2 = 6H2O + 2N2↑
3) 2NO + 5H2 = 2H2O + 2NH3 (или N2 + 3H2 = 2NH3)
4) 4NH3 + 5O2 = 6H2O + 4NO
2. Задача.
~Дано:
магнит.жел. или магнетит - это Fe3O4
m (Fe3O4) = 2,82 тонны = 2.820.000г.
ω (примесей в Fe3O4) = 6%
η (выход Fe) теор. = 90% = 0,9
~Найти:
m(Fe) = ?
• Решение:
Fe3O4 + 4CO = 4CO2↑ + 3Fe
m(Fe3O4 чист.) = 2820000г. * 6% / 100% = 169.200г.
M(Fe3O4) = (3*56)+(4*16) = 232г/моль
n(Fe3O4) = m/M = 169200/232 ≈ 729моль
n(Fe3O4) = 3n(Fe) - по ур-ю реакции
n(Fe) = 3*729 = 2187моль
M(Fe) = 56г/моль
m(Fe теор.) = n*M = 2187моль * 56г/моль = 122.472г.
m(Fe практ.) = 122472 * 0,9 ≈ 110.225г. ✔️
• Ответ: 110225г.