1. При химической реакции металлы:

а) отдают электроны внешнего энергетического уровня;

б) присоединяют электроны внешнего энергетического уровня;

в) не изменяют внешнего энергетического уровня.

2. Электролиз преимущественно используют для получения:

а) малоактивных металлов;

б) наиболее активных металлов;

в) металлов, в ряду активности располагаются после водорода.

3. Наибольшую электро- и теплопроводность имеет металл:

а) Са;

б) Al;

в) Ag.

4. Укажите уравнение возможной химической реакции:

а) Mg + Pb (NO3) 2

б) Ag + Cu (NO3) 2

в) Zn + Mg (NO3) 2

5. Укажите окислитель в реакции: Ca + H2O Ca (OH) 2 + H2

а) Са;

б) H2O;

в) H2.

6. Объем водорода, выделяющегося в результате взаимодействия железа массой 2,8 г с избытком разбавленной серной кислоты:

а) 3,36 л

б) 2,24 л

в) 1,12 л.

7. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:



Первое уравнение разберите как ОВР, второе и третье запишите в молекулярно-ионной форме.

8. Допишите уравнения возможных реакций:

1) K + H2O

2) Al + С

3) Cu + FeSO4

4) Fe + H2SO4 (конц.)

9. В результате взаимодействия щелочного металла массой 2,76 г с избытком воды выделился газ объемом 1,344 л (н. У.). Определите металл.

10. Рассчитайте массу магнитного железняка, из которого получили 5,6 т железа в результате восстановления углерода (II) оксидом, если массовая доля Fe3O4 в руде составляет 0,8%.