.1 Приведите два примера s- и p- элементов. Поясните, почему они так называются. Какова форма s- орбиталей?
2. Определите состав ядра атома (число протонов и нейтронов) для химического элемента с порядковым номером 13.
3. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 20:
а) положение элемента в периодической системе (порядковый номер, период, ряд, группа, подгруппа);
б) электронное строение атома (распределение электронов по энергетическим уровням, электронная и графическая формулы);
в) формула высшего оксида и его характер;
г) формула гидроксида и его характер;
д) формула летучего водородного соединения (только для неметаллов).
4. Как изменяются неметаллические свойства в главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядер элементов?
5. У какого элемента ярче выражены металлические свойства: натрия или магния? Дайте обоснованный ответ на основании положения в периодической системе.
6. Что называется металлической связью?
7. Определите вид химической связи в соединениях:
NaBr, H2O2, F2, SiH4, Al
Обозначьте степени окисления элементов.
8. Дайте полную характеристику химической реакции, используя разные классификационные признаки:
H2 + Cl2 2HCl (г) + Q
9. В какую сторону сместится равновесие химической реакции, данной в задании 8 (в сторону исходных веществ – влево, а в сторону продуктов реакции – вправо) при:
а) понижении давления;
б) повышении температуры;
в) применении катализатора.
10. Дайте определение щелочам с точки зрения электролитической диссоциации?
11. Какие вещества при растворении в воде образуют соответствующие ионы:
а) Ca2+
б) Br-
Приведите примеры.
12. Закончить уравнения реакций, которые протекают практически до конца, и записать их в молекулярной и ионной форме:
а) Na2SO4 + HCl
б) FeSO4 + AlCl3
в) NaOH + HCl
г) CuCl2 + NaOH
13.Какую реакцию на индикатор будут иметь растворы солей:
а) сульфат меди (II);
б) нитрат бария;
в) сульфид лития.
14*. Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, необходимое для полной нейтрализации 490 г 20%-ного раствора фосфорной кислоты.
2. Определите состав ядра атома (число протонов и нейтронов) для химического элемента с порядковым номером 13.
3. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 20:
а) положение элемента в периодической системе (порядковый номер, период, ряд, группа, подгруппа);
б) электронное строение атома (распределение электронов по энергетическим уровням, электронная и графическая формулы);
в) формула высшего оксида и его характер;
г) формула гидроксида и его характер;
д) формула летучего водородного соединения (только для неметаллов).
4. Как изменяются неметаллические свойства в главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядер элементов?
5. У какого элемента ярче выражены металлические свойства: натрия или магния? Дайте обоснованный ответ на основании положения в периодической системе.
6. Что называется металлической связью?
7. Определите вид химической связи в соединениях:
NaBr, H2O2, F2, SiH4, Al
Обозначьте степени окисления элементов.
8. Дайте полную характеристику химической реакции, используя разные классификационные признаки:
H2 + Cl2 2HCl (г) + Q
9. В какую сторону сместится равновесие химической реакции, данной в задании 8 (в сторону исходных веществ – влево, а в сторону продуктов реакции – вправо) при:
а) понижении давления;
б) повышении температуры;
в) применении катализатора.
10. Дайте определение щелочам с точки зрения электролитической диссоциации?
11. Какие вещества при растворении в воде образуют соответствующие ионы:
а) Ca2+
б) Br-
Приведите примеры.
12. Закончить уравнения реакций, которые протекают практически до конца, и записать их в молекулярной и ионной форме:
а) Na2SO4 + HCl
б) FeSO4 + AlCl3
в) NaOH + HCl
г) CuCl2 + NaOH
13.Какую реакцию на индикатор будут иметь растворы солей:
а) сульфат меди (II);
б) нитрат бария;
в) сульфид лития.
14*. Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, необходимое для полной нейтрализации 490 г 20%-ного раствора фосфорной кислоты.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
2. Al. p=13, n=Ar-p=27-13=14
3. a) Сa, Кальций
№20, 4 период, 4 ряд, II группа, главная подгруппа
б) Са+20 ) ) ) )
2 8 8 2
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2
в) CaO основный
г) Ca(OH)2 основный
д) -
4. Неметаллические свойства в гл.подгруппах ослабевают при увеличение заряда
5. У натрия, т.к в периоде металлические свойства ослабевают при движении -> (увеличивается заряд, уменьшается радиус)
6. Металлическая связь - связь, возникающая между ионами в кристаллической решетке металлов, которая возникает за счет обобществления электронов, принадлежащих одновременно всему кристаллу.
a) CuSO4 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону
2CuSO4 + 2H2O ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4
1 стадия гидролиза
Полное ионное уравнение:
2Cu2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2CuOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:
Cu2+ + H2O ⇄ CuOH+ + H+
Молекулярное уравнение:
(CuOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Cu(OH)2 + H2SO4
2 стадия гидролиза
Полное ионное уравнение:
2CuOH+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Cu(OH)2 + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:
CuOH+ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+
Б) Ba(NO3)2-соль сильного основания и сильной кислоты, гидролиз не идет
В) Li2S – соль основания средней силы и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Молекулярное уравнение:
Li2S + H2O ⇄ LiOH + LiHS
Полное ионное уравнение:
2Li+ + S2- + H2O ⇄ Li+ + OH- + Li+ + HS-
S2- + H2O ⇄ HS- + OH-
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7). Лакмус - синий, фенолфталеин – малиновый , метил оранжевый- желтый
а) Sо S-2;
б) Fe+2 Fe+3;
в) Cuo Cu+2.
2. В схеме химической реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
NO + O2 NO2
4. Назовите металлы, которые встречаются в природе в самородном виде. Приведите по два примера руд, из которых можно получить металлы: а) алюминий; б) хром; в) железо.
5. На примере одного периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева покажите, как изменяются свойства неметаллов – химических элементов и образованных ими простых веществ.
7. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
1 2 3 4
LiOH Li Li2O LiOH Li2SO4
Для окислительно-восстановительных процессов укажите окислитель и восстановитель, для ионных реакций запишите краткие ионные уравнения.