1. Проста речовина хлор:
а) важкий газ зеленого кольору; б) бура летка рідина;
в) отруйна речовина; г) добре розчиняється у воді.
2. Якісна реакція на карбонат-іон:
а) дія розчинних солей Аргентуму;
б) дія розчинних солей Барію;
в) дія сильних кислот;
г) дія індикатора.
3. Тільки окисні властивості Сульфур проявляє в сполуці:
а) SO3; б) H2S;
в) SO2; г) H2SO3. 4. Скло для шибок одержують у результаті сплавлення:
а) Na2CO3, CaCO3, SiO2; б) Na2Cl, CaCO3, SiO2;
в) CaCl2, CaCO3, SiO2; г) Na2CO3, NaCl, SiO2. 5. Формула нітратної кислоти:
а) HNO2; б) N2O3;
в) HNO3; г) H3N.
6. Солі фосфатної кислоти застосовуються:
а) як вибухові речовини; б) для виробництва добрив;
в) для виготовлення гуми.
7. Запишіть рівняння реакції для здійснення перетворень:
Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → MgSiO3. 8. Напишіть йонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії:
а) натрій сульфіту та хлоридної кислоти;
б) амоній нітрату й барій гідроксиду.
9. Аргентум нітрат масою 8,5 г прореагував із хлоридною кислотою.
Випав білий нерозчинний осад масою 7 г. Обчисліть масову
частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.
10. Крізь розчин кальцій гідроксиду масою 50 г з масовою часткою
74% пропустили карбон (IV) оксид об’ємом 12,5 л (н.у.).
Обчисліть масу солі, що утворилася.
а) важкий газ зеленого кольору; б) бура летка рідина;
в) отруйна речовина; г) добре розчиняється у воді.
2. Якісна реакція на карбонат-іон:
а) дія розчинних солей Аргентуму;
б) дія розчинних солей Барію;
в) дія сильних кислот;
г) дія індикатора.
3. Тільки окисні властивості Сульфур проявляє в сполуці:
а) SO3; б) H2S;
в) SO2; г) H2SO3. 4. Скло для шибок одержують у результаті сплавлення:
а) Na2CO3, CaCO3, SiO2; б) Na2Cl, CaCO3, SiO2;
в) CaCl2, CaCO3, SiO2; г) Na2CO3, NaCl, SiO2. 5. Формула нітратної кислоти:
а) HNO2; б) N2O3;
в) HNO3; г) H3N.
6. Солі фосфатної кислоти застосовуються:
а) як вибухові речовини; б) для виробництва добрив;
в) для виготовлення гуми.
7. Запишіть рівняння реакції для здійснення перетворень:
Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → MgSiO3. 8. Напишіть йонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії:
а) натрій сульфіту та хлоридної кислоти;
б) амоній нітрату й барій гідроксиду.
9. Аргентум нітрат масою 8,5 г прореагував із хлоридною кислотою.
Випав білий нерозчинний осад масою 7 г. Обчисліть масову
частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.
10. Крізь розчин кальцій гідроксиду масою 50 г з масовою часткою
74% пропустили карбон (IV) оксид об’ємом 12,5 л (н.у.).
Обчисліть масу солі, що утворилася.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Відповідь:
Пояснення:
1.
В
2.
В
3.
Б
5.
В
6.
Б
7.
Na2SiO3+2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
H2SiO3 = (нагревание) SiO2 + H2O
SiO2 + MgO = (сплавление) MgSiO3
8.
а) Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂ + H₂O
2Na^{+} + SO_{3}^{2-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} = 2Na^{+} + 2Cl^{-} + SO_{2} + H_{2}O
SO_{3}^{2-} + 2H = SO_{2} + H_{2}O
б) 2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ = Ba(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O
2NH_{4}^{+} + 2NO_{3}^{-} + Ba^{2+} + 2OH^{-} = Ba^{2+} + 2NO_{3}^{-} + 2NH_{3} + 2H_{2}O
2NH_{4}^{+} + 2OH^{-} = 2NH_{3} + 2H_{2}O
9.
1) Напишем уравнение протекающей реакции:
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
2) Найдем количество AgNO3 :
n(AgNO3) = m/M = 8,5/170 = 0,05
3) Найдем массу теоретическую AgCl:
m(AgCl)теор = M*n = 143,5 * 0,05 = 7,175
4) Найдем выход продуктов реакции:
m(AgCl)практ*100 / m(AgCl)теор = 7*100 / 7.175 = 97,56%
10.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
m(Ca(OH)2) = m(p-pa)*W(Ca(OH)2) = 50*0,74 = 37 г.
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2) = 37/74 = 0,5 моль
n(CO2) = V(CO2)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль)
n(CO2) = 12,5/22,4 = 0,56 моль.
По уравнению гидроксид кальция и оксид углерода реагируют в соотношении 1:1. Значит гидроксида кальция в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем: n(CaCO3) = n(Ca(OH)2) = 0,5 моль.
m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 0,5*100 = 50 г