1) Сколько граммов соли получится при взаимодействии 8 гр гидроксида натрия с серной кислотой.
2) Какой объём кислорода получится при разложении 72 гр воды.
Помогите пожалуйста, даю 20 баллов!!
2) Какой объём кислорода получится при разложении 72 гр воды.
Помогите пожалуйста, даю 20 баллов!!
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
1) Дано:m(NaOH) = 8г
+H₂SO₄изб.
Найти:
m(NaHSO₄)
Решение:
NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O
Mr(NaOH) = 40 г/моль
Mr(NaHSO₄) = 120 г/моль
m(NaHSO₄) = (8×120)÷40 = 24г
Ответ: m(NaHSO₄) = 24г
2) Дано:
m(H₂O) = 72г
Найти:
V(O₂)
Решение:
Mr(H₂O) = 18 г/моль
n(H₂O) = m÷Mr = 72÷18 = 4 моль
2H₂O = O₂ + 2H₂
По реакции воды 2 моль, а кислорода 1 моль.
По условию воды 4 моль, а кислорода Х моль.
Выразим Х:
n(O₂) = (1×4)÷2 = 2 моль
V(O₂) = n×Vm = 2×22,4 = 44,8л
Ответ: V(O₂) = 44,8л
Verified answer
1) 8 г Х г
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
n=2 моль n=1 моль
М =40 г/моль М =142 г/моль
m=80 г m= 142 г
8 г NaOH - Х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
m(Na2SO4) = 8 * 142 / 80 = 14,2 г
72 г Х л
2) 2 H2O -> 2H2 + O2
n=2 моль n =1 моль
М = 18 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=36 г V = 22,4 л
72 г Н2О - Х л О2
36 г Н2О - 22,4 л О2
V(O2) = 72 * 22,4 / 36 = 44,8 л