1. Смесь газов объёмом 100 л, содержащая в равных объёмных долях углекислый газ, водород, азот и кислород, пропустили над нагретым оксидом меди (II). Вычислите массу полученного металла. Какое минимальное количество оксида меди (II) потребуется для реакции?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
На 100 литров этой смеси, приходится по 25л каждого газа, так как по условию - объемные доли газов равны.
Напишем возможные уравнения реакции:
CuO + CO2 =/= невозможно
CuO + H2 = Cu + H2O
CuO + N2 =/= невозможно
CuO + O2 =/= невозможно
Видим, что осуществима только одна реакция, ведем расчет по ней.
CuO + H2 = H2O
Рассчитаем количество вещесвта водорода:
n = V/Vm = 25л/22,4л/моль = 1,116л
По уравнению реакции:
n(Cu) = n(H2) = 1,116л
Рассчитаем массу меди:
m = n*M = 1,116моль*64г/моль = 71,42г
По уравнению реакции:
n(CuO) = n(H2) = 1,116моль
Рассчитаем массу оксида меди:
m = n*M = 1,116л*80г/моль = 89,28г