1) Составьте термохимическое уравнение, если известно, что при разложение 1 гр гидроксида меди поглощается 444,4 кДж (Cu(OH)2= CuO+H2O-Q)
2) Вычислите сколько гидроксила меди (2) необходимо взять для проведения реакции, чтобы получить сульфат меди (2) массой 10 гр. (Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O)
Answers & Comments
М(Cu(OH)2)=64+(16+1)*2=98, M(CuSO4)=64+32+16*4=140
x=980:140=7 граммов гидроксида меди необходимо взять для реакции
это решение второй задачи
первая задача:
перепиши все уравнение, после формулы воды напиши минус икс кДж,
подчеркни гидроксид меди, над ним напиши 1 грамм(так надо по условию), подчеркни икс кДЖ, над ним напиши 444,4 кДж. М(Cu(OH)2)=64+(16+1)*2=98 - это запиши под уравнением, дальше идет решение:(98*444,4 кДж): 1= 43551,2 кДж . Вновь переписываешь уравнение, только вместо икса пишешь это большое число.
1)M(Cu(OH)2)=97.5г/моль
n(Cu(OH)2)=1/97.5=~0.01моль, теперь пропорция:
0.1 моль 1 моль
444.4кДж х
x=444.4*1/0.1=4444кДж
Cu(OH)2 = CuO + H2O - 4444кДж
2) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
M(CuSO4)=159.5г/моль
M(Cu(OH)2)=97.5г/моль
n(CuSO4)=10/159.5=0.0637моль = n(Cu(OH)2)
m(Cu(OH)2)=97.5*0.0637=6.21г