1. Тип химической связи в молекуле азота (N2):

а) ковалентная неполярная б) ионная

в) ковалентная полярная г) металлическая



2. Наиболее электроотрицательный химический элемент:

а) С б) P в) Н г) Cl



3. Заряд иона алюминия:

а) 2+ б) 3+ в) 2- г) 3-



4. Незавершенный внешний электронный слой имеет атом химического

элемента:

а) Не б) Na в) Ar г) Ca



5. Число электронов внешнего электронного слоя, принадлежащих только

одному атому кислорода в молекуле О2 равно:

а) 1 б) 2 в) 4 г) 6



6. Ионная связь образуется между:

а) атомами одного неметалла б) атомами разных неметаллов

в) активными металлами и неметаллами г) атомами одного металла



7. Сущность ковалентной полярной связи состоит:

а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами

(ионами)

б) в образовании общих электронных пар

в) в электростатическом притяжении между положительными ионами и

электронами

г) в притяжении между молекулами



8. В группе галогенов (VII A) электроотрицательность с увеличением

порядкового номера элементов:

а) увеличивается б) уменьшается

в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не изменяется



9. Нельзя отнести к правильным суждения:

а) завершенные электронные слои в атомах инертных газов

б) образование химической связи приводит к уменьшению потенциальной

энергии образования молекулы

в) ионная связь возникает между активными металлами и неметаллами

г) в периодах с увеличением порядкового номера электроотрицательность

падает



10. Атомы металлов, при образовании ионной связи:

а) отдают электроны б) принимают электроны

в) удваивают число электронов г) не меняются



11. В группах А сверху вниз заряд ядра и металлические свойства

соответственно:

а) увеличивается и увеличиваются б) уменьшается и уменьшаются

в) увеличивается и уменьшаются г) уменьшается и увеличиваются



12. В результате образования ковалентной связи объединяются:

а) спаренные электроны б) неспаренные электроны

в) ионы и неспаренные электроны г) различные ионы



13. Выберите молекулу с ковалентной неполярной связью:

а) P2O5 б) CO2 в) F2 г) CS2



14. Выберите пару, в которой первый элемент более электроотрицательный, чем второй:

а) С и Cl б) F и O в) P и O г) Si и S



15. Выберите элемент с постоянной валентностью:

а) C б) N в) Mg г) Fe



16. Выберите молекулу с ковалентной полярной связью:

а) N2 б) P4 в) H2 г) CO2



17. Укажите название химического элемента по электронной схеме атома:

2ē, 8ē, 5ē



18. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома As.

Укажите валентность элемента.



19. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы H2S.



20. В ряду химических элементов Na – Mg – Al:

а) уменьшается заряд ядер атомов;

б) увеличивается число электронов во внешнем энергетическом уровне;

в) уменьшается радиус атомов;

г) уменьшается электроотрицательность; усиливаются металлические

свойства

​