1) В результате реакции между железом 22,4 г и хлором 15,68 л (н.у). получили хлорид железа (II), который растворили в 500 г воды. Определить массовую долю FeCl3 в полученном растворе.
2) Какой объём газа (н.у) выделится, если к раствору, содержащему 53 г карбоната натрия, прилить 400 г 20%-ой азотной кислоты?
3) Из 50 г азота, содержащего 5% примесей, получили 8 г аммиака. Рассчитайте массовую долю выхода аммиака.
2) Какой объём газа (н.у) выделится, если к раствору, содержащему 53 г карбоната натрия, прилить 400 г 20%-ой азотной кислоты?
3) Из 50 г азота, содержащего 5% примесей, получили 8 г аммиака. Рассчитайте массовую долю выхода аммиака.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
m(H2O)=500 г 2Fe+3Cl2=>2FeCl3
m(Fe)=22.4 г n(Cl2)=
v(Cl2)=15.68 л n(Fe)=
w(FeCl3)=?
m(раствора)=m(FeCl3)+m(H2O)=65+500=565 г
w=
2) ДАНО: РЕШЕНИЕ:
m(Na2CO3)=53г Na2CO3+2HNO3=>2NaNO3+H2O+CO2
m(раствор HNO3)=400г m(HNO3)=w(HNO3)*m(раствор HNO3)=0.2*400=80 г
w(раствор HNO3)=20% n(HNO3)=
V(CO2)=? n(Na2CO3)=
HNO3 - в избытке => расчет ведется по Na2CO3
3) ДАНО: РЕШЕНИЕ:
m(N2)=50г 3H2+N2=>2NH3
w(примесь)=5% n(N2)=m(N2)/M(N2)=5.6/28=0.2 моль
m(NH3)=8г n(NH3)=0.4 моль
w(NH3)=? mтеор.(NH3)=n*M=17*0.4=6.8 г
w(NH3)=mпрактическая/mтеоретическая= 5/6.8=0.74